Ha az ideális gáztörvényt használja, és 1 mól gázt használjon egy literben, és ennek megfelelően számítsa ki az egyenletet
P = x atm
V = 1 L
n = 1 mol
R = 0,0821 atmL / molK
T = 0 K
Remélem, ez hasznos volt.
SMARTERTEACHER
A hurrikán utáni napon a tengerparti város barometrikus nyomása 209,7 hüvelyk higanyra emelkedett, ami 2,9 tartalmazza a higany magasabb, mint a nyomás, amikor a hurrikán szeme áthaladt. Mi volt a nyomás, amikor a szem áthaladt?
206,8 hüvelyk higany. Ha a megadott 2,9 hüvelyk magasabb, vegye ki a 2,9-et 209,7-ből. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tehát a nyomás, amikor a vihar szeme áthaladt, 206,8 hüvelyk higany volt.
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
Hogyan oldja meg az abszolút érték abszolút abszolút abszolút értékét (2x - 3) <5?
Az eredmény -1 <x <4. A magyarázat a következő: Az abszolút érték (ami mindig zavaró) elnyomása érdekében alkalmazhatja a szabályt: | z | <k, k RR => -k <z <k. Ezzel meg kell adnod, hogy | 2x-3 | <5 => - 5 <2x-3 <5, ami két egyenlőtlenség összeállítása. Ezeket külön kell megoldani: 1.) - 5 <2x-3 => - 2 <2x => - 1 <x 2.) 2x-3 <5 => 2x <8 => x <4 És végül mindkét az eredmények együtt (ami mindig elegánsabb), a végeredményt - 1 &