Mi a példa a Boyle joggyakorlati problémájára?

Boyle törvénye, amely a gáz nyomásának és térfogatának összefüggését írja le. E törvény szerint az állandó hőmérsékleten tartott gáz nyomása fordítottan változik a gáz térfogatával. Például, ha a térfogat felére csökken, a nyomás megduplázódik; és ha a térfogat megduplázódik, a nyomás felére csökken. Ennek oka, hogy a gáz lazán elhelyezett molekulákból áll, amelyek véletlenszerűen mozognak. Ha egy gázt egy tartályban összenyomnak, ezeket a molekulákat összenyomják; így a gáz kevesebb térfogatú. A molekulák, amelyeknek kevesebb helyük van ahhoz, hogy mozogjanak, gyakrabban sújtják a tartály falát, és így nagyobb nyomást gyakorolnak.

A képlet szerint Boyle törvénye szerint:

# # V_1/ # # V_2= # # P_2/ # # P_1 (állandó hőmérsékleten)

hol # # V_1 egyenlő az eredeti hangerővel, # # V_2 megegyezik az új kötetével, # # P_1 az eredeti nyomás, és # # P_2 az új nyomást.

Egy ismeretlen gáz kezdeti nyomása 150 kPa és 1 liter térfogata. Ha a térfogat 1,5 literre emelkedik, akkor mi lesz a nyomás most?

# # V_1 = 1L # # P_1 = 150 kPa

# # V_2= 1,5 L # # P_2 = ?

1L / 1,5 L = # # P_2 / 150 kPa

# # P_2 = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# # P_2 = 100 kPa.