Mi egy példa az Avogadro joggyakorlati problémájára?

Mi egy példa az Avogadro joggyakorlati problémájára?
Anonim

Az Avogadro törvényének következményeként a különböző gázok azonos körülmények között ugyanolyan mennyiségű molekulát tartalmaznak ugyanabban a térfogatban.

De nem láthat molekulákat. Szóval, hogyan tudod megállapítani a törvényt? A részecske számának "egyenléte"?

A válasz: a különböző gázok különböző súlyán alapuló kísérletek. Igen! valójában a levegő és más gázok súlya van, mert részecskékből készülnek.

Ugyanolyan számú, nehezebb molekula nagyobb súlyú, míg az azonos számú könnyebb molekula kisebb súlyú.

Példák

I. Hol megy a nedves levegő? Emelkedő. Mivel több vízmolekulát tartalmaz (# # H_2O, tömeg = 16 + 1 + 1 = 18), és ezek az oxigén könnyebbek (# # O_2, tömeg = 16 + 16 = 32) és nitrogén (# # N_2 tömeg = 14 + 14 = 28). Ismeretes, hogy a páratartalom emelkedik felfelé, különösen ősszel.

II. A hidrogénnel vagy héliummal töltött léggömb könnyebb, mint a levegő, így a levegőben emelkedik. Avogadro törvénye repülhet.

III. A levegő levesbuborékja könnyebb, mint az azonos térfogat # # CO_2 (szén-dioxid), amint ezt a videót láthatja:

IV. Egy főzőpohár, tele nehéz molekulákkal # # CO_2 lángra dönthető. A gáz kiszorítja a levegőt, és meggátolja a lángot.

V. Egy liter kén-hexafluorid ugyanolyan 5 liter levegővel rendelkezik (mert molekulái ugyanolyan arányban vannak, mint az átlagos levegő molekula). Következésképpen egy könnyű edény, amely tele van levegővel, úszni fog a fürdőn # # SF_6, amint azt a videó mutatja.

VI. Ha már elég szórakoztató volt, próbáld ki az Avogadro törvényeivel kapcsolatos gyakorlati problémákat, mint az alábbiak.

Tekintettel arra, hogy egy liter hidrogén súlya 0,0836 gramm 20 Celsius foknál, míg egy liter hélium ugyanazon a hőmérsékleten 0,167 gramm, pontosan a kétszeres. A hélium atomok azonban négyszer nehezebbek, mint a hidrogénatomok, és nem a kettős. Szóval, hogyan tudod megmagyarázni, hogy miért egy liter hélium csak a kettős nehezebb egy liter hidrogén, hanem 4-szer nehezebb?

Megoldás. "Diatóma" molekulákból képzett hidrogéngáz (# # H_2) míg a hélium „monoatomikus”, (He). Ezért a hidrogén literben azonos számú (# # H_2) olyan molekulák, amilyen sok He atomot tartalmaznak a hélium literben, és egy héliumatom két hidrogénatomban van:

# # 1HE = # 4H # (tömegben)

# # 1HE = # # 2H_2 (tömegben)

1 liter #He (g) # dupla tömege 1 liter # H_2 (g) #