Válasz:
Mivel a rendszer csökkenti a hőmérsékletét, az endoterm reakció során a kémiai rendszer másodlagos folyamatként felszívja a hőt.
Magyarázat:
Mivel a rendszer az endoterm reakció során csökkenti a hőmérsékletét. Ezt követően a kémiai rendszer (nem a reakció) tud a hő hasznosítása másodlagos folyamatként.
Ha a rendszer nincs hőszigetelve, a reakció után a külső környezetből a hűtött rendszerbe néhány hőenergiát továbbítanak, amíg a belső és külső hőmérséklet ismét kiegyensúlyozódik.
Ha a rendszer, amelyben az endoterm reakció bekövetkezett, hőszigetelt, akkor hideg marad, és egyáltalán nem vesz fel hő (legalábbis nem rövid idő alatt).
A hőmérséklet csökkenését az endoterm reakció okozza, amely a rendszer részecskékből származó kinetikus energia visszavonulása miatt lassul. Ezt a kinetikus energiát a reaktánsok erősebb kémiai kötéseinek megszakítására használják, amelyek - az endotikus reakcióban - a gyengébb kötések kialakulását követik az előállított anyagokban.
Más szavakkal, az endoterm átalakulás következtében a kinetikus energia mennyisége a kémiai rendszerben a potenciális energia növekedésében átalakul anélkül, hogy a teljes belső energiát megváltoztatnánk, ha a rendszert izoláljuk (az energia belső konzerváltsága van)). Ha a rendszer közel van, de nincs hőszigetelve, akkor a hő jön, amíg a hűtött rendszer el nem éri a szobahőmérsékletet. Az ebben a lépésben felszívódó hőmennyiség a belső entalpia (vagy az energia, ha a mechanikai munka elhanyagolható, vagy nulla, mert a térfogat állandó marad az átalakulásban) növekedésének felel meg.
Mi az a kémiai reakció, amely elnyeli a hőt a környezetből? Ez a reakció semleges, pozitív vagy negatív DeltaH állandó nyomáson?
A negatív ΔH az entalpia változása. Amikor az energiát bemeneti a rendszerbe (hő), az AH pozitív értékkel rendelkezik. A ΔH pozitív értékei azt jelzik, hogy az energiát bevitték a rendszerbe, megszakítva az alkotóelemeket. Ha ΔH negatív, ez azt jelenti, hogy kötések jöttek létre és a rendszer energiát bocsátott ki az univerzumba. Tekintsük az alábbi grafikát, ahol a ΔH negatív:
Miért van a bárium-hidroxid-oktahidrát kristályok száraz ammónium-kloriddal való reakciója endoterm reakció?
Jobb kérdés lehet, hogy miért spontán, ha endoterm reakció. A reakciót a következőképpen foglalhatjuk össze: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4CI (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Most, amint tudjuk, ez a reakció spontán, de mivel halad, kivonja az energiát a környezetből; annyira, hogy a reakcióedény láthatóan jeges legyen. Miért legyen a reakció spontán, amikor a kötvények megszakadnak? Mert a reakció entrópia vezérelt. A gázhalmazállapotú ammónia és a vizes b&#
Oldja fel a sót vízben. Hogyan állapítaná meg, hogy a reakció exoterm vagy endoterm?
Hogy mást, de méréssel .....? A kémiai reakciót értékeljük .... NaCl (k) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ez a reakció enyhén endoterm, mivel meg kell szakítanunk a pozitív és negatív ionok közötti erős elektrosztatikus erőket. Az oldatban lévő ionok a szolvatált vagy víztartalmú fajok, azaz [Na (OH_2) _6] ^ +, ezt értjük, ha NaCl-ot (aq) írunk.