Válasz:
Negatív
Magyarázat:
Amikor az energiát bemeneti a rendszerbe (hő)
Pozitív értékei
Amikor
Tekintsük az alábbi grafikát
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
Mi a negatív 6 × negatív 4 A Google a szorzatot grafikonként adja meg az X helyett a számok szorzása helyett. Úgy vélem, hogy a negatív idők pozitív negatívnak felelnek meg?
24 -6 * -4 esetén a két negatív törlésre kerül, így csak 24. A jövőbeni használathoz használja a * szimbólumot (8-as váltás) a billentyűzeten a szorzáskor.
A kémiai reakciók mindig spontának, ha a DeltaH negatív és a DeltaS negatív?
Nem. Az ilyen körülmények között a reakció nem lehet spontán, hacsak a hőmérséklet nem elég alacsony. A spontaneitás egyenlete DeltaG = DeltaH-TDeltaS A reakció csak akkor fordulhat elő, ha a DeltaG értéke negatív. Ha a reakció nem pontatlan, akkor egy spontán reakcióval összekapcsolható, hogy egy teljes DeltaG-t kapjunk.