Mik azok a valens elektronok?

A valens elektronok azok az elektronok, amelyek meghatározzák az elem legjellemzőbb kötési mintáit.

Ezeket az elektronokat az elem legmagasabb energiaszintjének s és p orbitumaiban találjuk.

Nátrium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

A nátriumnak van egy valens elektronja a 3s orbitálisból

Foszfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

A foszfornak 5 valens elektronja van 2 a 3-as és a 3-as 3-ból

Vas # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

A vasnak két valens elektronja van a 4-es évektől

Bróm # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

A brómnak 7 valens elektronja van a 4-es és 5-ös 4-esből

Szintén a valens elektronok az atomok legtöbb kagylójában lévő elektronok.

Remélem, ez hasznos volt.

SMARTERTEACHER

Valencia elektronok a legkülső elektronok, ezért a legmagasabb energiaszintet képviselik.

Mivel ezek a legkülső energiaszintek, ezek rendelkezésre állnak vegyi kötésben, akár ionos, akár kovalens.

Az alkálifémek egy valenselektronja van a legmagasabb energiaszintjükön.

A lítium elektronkonfigurációja # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Mivel a lítium legmagasabb energiaszintje 2, és egy elektronot tartalmaz, a lítium valensszáma egy.

A fluornak a konfigurációja # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

A fluor legmagasabb energiaszintje 2, és ez az energia, az elektromágnesben 2 elektront és 5 elektront a p orbitálisban.

Ennek az atomnak a második energiaszintjén a valenciaelektronok összesen 7 (2+ 5).

Energetikusan kedvező a lítiumnak, hogy elveszítse az egyik elektronot, amelyet a fluor.

Ennek következtében a lítium + 1 töltést kap, míg a fluor 1-töltést kap.

Ezek az ionok egymáshoz vonzódnak és ionkötést képeznek.

Összefoglalva, a valens elektronok meghatározzák az atomok kötési mintáit.

Itt van egy videó, amely bemutatja, hogyan rajzolhatunk Lewis struktúrákat azon atomok számára, amelyek a valenciaelektronok számát mutatják.

Videó: Noel Pauller

Valencia elektronok az atomok legkülső héjában jelen lévő elektronok.

Könnyedén meghatározhatja a valenciaelektronok számát, amit az atomnak lehet a csoportjában a periódusos táblázatban.

Például az 1. és a 2. csoportban lévő atomok 1 és 2 valenselektronnal rendelkeznek.

A 13-as és 18-as csoportok atomjai 3 és 8 valenselektronnal rendelkeznek.

Valencia elektronok felelősek egy elem reaktivitásáért. Meghatározzák, hogy az elemek milyen hajlandók kötődni egymáshoz, hogy új vegyületeket képezzenek. Ha egy elem valenshéja tele van, például nemesgázzal, akkor az elem nem akar elektronot szerezni vagy elveszíteni.

Például, az alkálifémek, amelyek mindegyike 1-es valenciájú, elveszíti ezt az egy elektronot, és valószínűleg ionos kötéseket (például NaCl-ot vagy asztali sót) képeznek egy 17-es csoportos elemgel, amely valenciája van 7-es, és azt szeretné, hogy az egyik elektron az alkálifémből (1. csoport elem) stabil 8 értéket képezzen.

A valenciaelektronokról és azokról, hogyan kapcsolódnak a periodikus táblához, többet javaslom a videót:

Idézetek: Tyler Dewitt. (2012, december 18.) Valence Electron és a Periodic Table Videofájl.

Valencia elektronok a legkülső elektronok bármely atomban. Ezek az elektronok, amelyek más atomokhoz kötődnek.

A főcsoport (A csoport) eleméhez tartozó valenselektronok száma megegyezik az s és p orbitális elektronok számával a legmagasabb elfoglalt energia szinten. A rövid meghatározás, hogy meghatározzuk ezt, az, hogy megnézzük a csoportszámot az időszakos táblán.

A csoport tetején található római szám a valenciaelektronok számát mutatja. Ha a periódusos tábla arab számokkal rendelkezik a csoportszámokhoz, akkor nézd meg a csoport számjegyeit. Ez megegyezik a valenciaelektronok számával.

Válasz:

Íme, hogyan számíthatunk az átmeneti fémek valens elektronjaira.

Magyarázat:

A vegyérték-elektron egy nemesgázas magon kívül eső elektron, és más atomokhoz kötődések kialakítására használható.

Így a # "D" # Az átmeneti fémek elektronjai valens elektronok.

Az energia egy # (N-1) "d" # az elektron közel van egy # "Ns" # elektron, így részt vehet a kötésképzésben.

Mindazonáltal minél messzebb van egy elem egy átmeneti fém sorozatban, annál közelebb van az # "D" # az elektron a maghoz tartozik, és annál kevésbé valószínű, hogy egy ilyen elektron egy valenselektronként viselkedik.

Így a # "3D" # sor, az első négy elem (# "Sc, V, Ti, Cr" #) általában főként formálódnak # "M" ^ "3 +" # ionok.

A fennmaradó hat elem (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) főként az # "M" ^ "2 +" # ionok.

A helyzet még bonyolultabb # "4d" # és # "5d" # átmeneti fémek.

Például, # "Ni" # van konfigurációja # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Elvileg tíz valenselektron van.

Azonban soha nem használ több mint négyet.

Olyan vegyületeket képez # "Nikkeldiklorid" _2 # (2 valens elektron), # "Nikkeldiklorid" _3 # (3 valens elektron), és # "K" _2 "NIF" példája a 6 # (4 valens elektron).

És így, # "Ni" # 2, 3 vagy 4 valenselektron van, attól függően, hogy milyen vegyületet képez.

Azonban a (I) általános képletű vegyületek # "Ni (II)" # messze a leggyakoribbak.