Miért haladhatja meg a harmadik időszakban az elemek 8 valens elektronokat?

Mi új #n = 3 #?

Emlékezzünk arra, hogy a szögsebesség-kvantumszám # L # azt mondja meg, hogy melyik pálya van # S, p, d, f, … # Nos, vegye figyelembe ezt

# "" szín (fehér) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

azaz a maximumot # L # jelentése eggyel kevesebb mint # N #, a fő kvantumszám (ami az energia szintjét jelzi), ahol:

#n = 1, 2, 3,… #

Ezért, ha a harmadik időszakban vagyunk, bemutatjuk #n = 3 #, és aztán, #n - 1 = 2 # és az orbiták felfelé #l = 2 #, # D # orbiták. Ez az, # # 3s, # # 3p, ÉS # 3D # orbiták használhatók.

Ez különösen a szilícium, a foszfor, a kén és a klór esetében figyelhető meg, ha figyelembe vesszük a harmadik időszakot.

Ezek használata # 3D # az orbiták lehetővé teszik az elektronok tárolására, és ennek eredményeként hypervalency lehetséges.

Az "orbitális tér" kiterjesztése például a következő:

# "PF" _5 #, ahol foszfor van #10# Valenciaelektronok körülötte trigonális bipiramid geometriában vannak elrendezve.

# "SF" példája a 6 #, ahol kén van #12# Valenciaelektronok körülötte oktaéderes geometriában vannak elrendezve.

# "ClF" _5 #, ahol klór van #12# a körülötte lévő valens elektronok négyszögletes piramis geometriában vannak elrendezve (amelyek közül kettő egy magányos párban van).

A harmadik szám az első és a második szám összege. Az első szám egy harmadik, mint a harmadik szám. Hogyan találja meg a 3 számot?

Ezek a feltételek nem elegendőek egyetlen megoldás meghatározásához. a = "bármi tetszik" b = -1 c = a - 1 Hívjuk a három, a, b és c számot. Megadjuk: c = a + ba = c + 1 Az első egyenlet használatával a második egyenletben az a + b helyettesíthetjük a következőképpen: a = c + 1 = (a + b) + 1 = a + b + 1 Ezután vonja le a mindkét végről a következőket: 0 = b + 1 Kivonás 1 mindkét végéről, hogy: -1 = b Ez: b = -1 Az első egyenlet most: c = a + (-1) = a - 1 Add 1 mindkét oldalra: c + 1 = a

Az átmeneti fémek atomi sugara nem csökken jelentősen egy sorban. Miközben hozzáadunk elektronokat a d-orbitálishoz, magokat elektronokat vagy valens elektronokat adunk hozzá?

Ön valens elektronokat ad, de biztos benne, hogy a kérdés feltevése helyes? Lásd az átmeneti fémek atomi sugarainak megvitatására.

Miért osztják meg az elemek az elektronokat? + Példa

Néhány elem atomjai megosztják az elektronokat, mivel ez teljes értékű héjat biztosít nekik. Minden atom törekszik a teljes valencia héj elérésére, mint a nemesgázok. Ez a legstabilabb elektronelrendezés. Ha az atomok nem tudnak teljes külső burkolatot elérni az elektronok átvitelével, akkor megosztják egymást. Ily módon minden atom számíthatja a megosztott elektronokat a saját valens héj részeként. Az elektronok megosztása kovalens kötés. Például egy oxigénato