Mi a hidrogénezés hője a hidrogénezési reakcióban?

A hidrogénezési reakciók magukban foglalják a hidrogén hozzáadását (hiszem, mi?) Egy molekulához. Például…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Bármilyen esemény állandó nyomáson, # # Q_p, egyszerűen egy ilyen esemény entalpiája, # # DeltaH. A hidrogénezési reakcióhoz a hidrogénezés entalpiája egyszerűen az a reakció entalpiája, vagy #DeltaH_ "rxn" #.

Ezt az entalpiát meg lehetett bontani, amelybe a kötvényeket megtörték vagy megtörték. Ezt nevezhetjük #DeltaH_ "megtört" # és #DeltaH_ "készített" #.

Bármi legyen is az a helyzet, a hidrogénezés hője alapvetően azon alapul, hogy melyik kötvényt tönkretették, melyeket végeztünk, és az általános különbségeket egy egészben. hidrogénezési reakció jellemzően egy# "Mol" # az alkének, néha alkinok.

A fenti példában az alábbiakban olvashatsz:

• #1# # C = C # kötvény

és készíts:

• #1# # C-C # kötvény

mivel kettős kötésed volt, és csak egy kötésed van. Ezután megszakad:

• #1# # H-H # kötvény

mielőtt engedélyeznéd # # H_2 csinálni:

• #2# # C-H # kötvények

Ezek az entalpiák:

# C = C # kötvény: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # kötvény: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # kötvény: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # kötvény: # "~ 413 kJ / mol" #

A kötvény törése külső energiát vesz fel, és a kötésbe helyezi, és így pozitív. A kötés kibocsátása az atmoszférába áramlik, és így negatívnak számít. Összességében:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "törött, i" - sum_i DeltaH_ "készült, i" #

# = overbrace ((aláfestés (602) _ (törött) - underbrace (346) _ (készült)) + underbrace (436) _ (törött)) ^ ("1. lépés") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (készült)) ^ ("2. lépés") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (törött) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (készült) #

# ~ ~ szín (kék) ("- 134 kJ / mol") #

Az etén etán hidrogénezésének entalpiája vagy hője exoterm.