Lehetővé teszi a kalcium-klorid ionos képletének meghatározását
A kalcium egy alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a kalciumot a
A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy
A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klórt a
Ionkötések képződnek, amikor a fémkation és a nem fém anionok közötti töltések egyenlőek és ellentétesek. Ez azt jelenti, hogy kettő
Ez teszi a kalcium-klorid képletét,
Az alumínium-oxid példája
Az alumínium oxidációs állapota +3 vagy
Az oxigén oxidációs állapota -2 vagy
A 2-es és 3-as közös szorzó 6.
Szükségünk lesz 2 alumínium atomra, hogy +6 töltést kapjunk, és 3 oxigénatomot kapjunk -6 töltéshez. Amikor a töltések egyenlőek és ellentétesek, az atomok kötődnek
Remélem, ez hasznos.
SMARTERTEACHER
Tegyük fel, hogy 5.280 ember teljesíti a felmérést, és közülük 4 224 válaszol a „Nem” kérdésre a 3. kérdésre. 80 százalékkal 20 százalékkal, 65 százalékkal 70 százalékkal
A) 80% Feltételezve, hogy a 3. kérdés azt kérdezi az emberektől, hogy megcsalnak-e egy vizsga, és 5224 ember közül 4224 nem válaszolt erre a kérdésre, akkor arra a következtetésre juthatunk, hogy azok aránya, akik azt mondták, hogy nem csalnak a vizsgán, a következők: 4224/5280 = 4/5 = 0,8 = 80%
Periódusos táblázati trendek Milyen trendet mutat az ionos sugár egy időszakban? Le egy csoportot? Mi az elektronegativitás tendenciája egy időszakban? Le egy csoportot? Az atomszerkezet ismereteit felhasználva mi a magyarázat erre a trendre?
Az ionos sugár egy időszak alatt csökken. Az ionos sugárcsökkenés csökkenti a csoportot. Az elektronegativitás egy időszak alatt növekszik. Az elektronegativitás csökkenti a csoportot. 1. Az ionos sugár egy időszak alatt csökken. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a fém kationok elvesztik az elektronokat, ami az ion teljes sugárát csökkenti. A nemfém kationok elektronokat kapnak, ami egy ion teljes sugarát csökkenti, de ez fordítva történik (a fluorot az oxigénhez és a nitrogénhez has
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke