Az egyenlet PV = nRT?
Ahol a P nyomás a légkörben (atm) van, a térfogat - V literben van (L), a m-n-k, mólokban (m) és a hőmérséklet -T Kelvinben (K), mint minden gázjogi számításban.
Amikor elvégezzük az algebrai átkonfigurációt, a nyomás és a térfogat végül a mólok és a hőmérséklet által döntöttek, ami egy kombinált egységet ad nekünk
Ha úgy dönt, hogy nem kívánja a diákjait standard nyomásegység-tényezőn dolgozni, akkor a következőket is használhatja: 8.31
A hőmérsékletnek mindig Kelvinben (K) kell lennie, hogy elkerülje a 0 C használatát, és a diákok megosztása során nem talál megoldást.
Változik az ideális gázjog, amely a gáz sűrűségét használja a PM = dRT egyenlettel
Ahol M a Moláris Tömeg
A nyomásnak és a hőmérsékletnek a atm és K egységekben kell maradnia, és a gázjogi konstans marad R = 0,0821
Remélem, ez hasznos.
SMARTERTEACHER
Megoldás a kötetre (ideális gázjog)?
V = 96,732 liter Feltételezem, hogy a hőmérséklet Celsius-fokokban van. A 35 ° C-on a hőmérsékletet 35: 273,15 = 308,15 ^ K-ra konvertáljuk V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732
Milyen helyzetekben teszi lehetővé a kombinált gázjog a számításokat abban az esetben, ha a többi gázjog nem alkalmazandó?
A legtöbb esetben a Boyle törvényt használja, amikor a hőmérséklet állandó, és csak a nyomás és a térfogat változik; Károly törvényt használunk, amikor a nyomás állandó, míg csak a hőmérséklet és a térfogat változik. Szóval, mi van, ha mindhárom (nyomás, térfogat, hőmérséklet) változik? Ekkor használná a kombinált gázjogot!
Hogyan különbözik az ideális gázjog a kombinált gázjogtól?
A kombinált gázjog a változók nyomására, hőmérsékletére és térfogatára vonatkozik, míg az ideális gázjog ezekre a háromra vonatkozik, beleértve a mólok számát is. Az ideális gázjog egyenlete PV / T = k P jelentése nyomás, V térfogat, T hőmérséklet a kelvin k-ben állandó. Az ideális gáz PV = nRT ahol P, V, T ugyanazokat a változókat képviseli, mint a kombinált gázjogban. Az új változó a mólok számát jelenti. R az univ