Ha kezdetben 4,0 l-es gáz van 1,1 atm nyomáson, mi lesz a térfogat, ha a nyomás 3,4 atm-ra emelkedik?

Ez a probléma a nyomás és a térfogat közötti kapcsolat.

A kötet megoldására Boyle törvényét használjuk, amely a nyomás és a térfogat közötti fordított kapcsolat összehasonlítása.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Értékeink és egységeink azonosítása

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 1

# (P_f) # = 3,4 atm

#(V f)# = x

Csatlakozunk az egyenlethez

# (1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) #

Átalakítsa algebrai módon az x megoldásához

# x L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) #

1.29 L értéket kapunk.

Remélem, ez hasznos volt.

SMARTERTEACHER

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér

A gáz mintája 245 kPa és 500 ml térfogatú. Folyamatos hőmérsékletet feltételezve mi lesz a térfogat, ha a nyomás 325 kPa?

V_2 = ~ 376,9 ml Boyle törvény P_1V_1 = P_2V_2, ahol P a nyomás, és V a térfogat. Ne feledje, hogy ez fordítottan arányos kapcsolat. Ha a nyomás emelkedik, a hangerő csökken. Ha a nyomás csökken, a hangerő nő. Dugjuk be az adatainkat. Most távolítsa el az egységeket. (245 * 500) = (325 * V_2) Először, szorozzuk meg a 245-et 500-mal. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Forrás és további információk: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law