Válasz:
Magyarázat:
Boyle törvénye
Dugjuk be az adatainkat. Most távolítsa el az egységeket.
Először a 245-ös számot 500-mal megszorozzuk. Ezután osztjuk szét 325-tel az izoláláshoz
245 * 500 = 122,500
Forrás és további információk:
A hőmérséklet -4 ° F. A magas nyomású elülső rész 8 ° F-ra emeli a hőmérsékletet. Hány fokon emelkedett a hőmérséklet?
A növekedés színe 12 ^ oF (kék) ("Grafikus / diagram módszer") A standard számlálás során balról jobbra számít. A negatív 4-ről a pozitív 8-ra irányuló mozgások összmennyisége 12 szín (kék) ("Tehát a hőmérséklet" 12 ^ oF-rel nő ") ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ szín (kék) ("Matematikai módszer") Ez a kivonás -> ("magasabb érték - kisebb érték") segítségével történik. A kisebb ért&
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
A 12 literes térfogatú tartály 210 K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 420 K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
Csak alkalmazzunk Charle törvényét egy ideális gáz állandó nyomására és masjára, így van, V / T = k, ahol k állandó. Tehát a kezdeti V és T értékeket kapjuk, k = 12/210 , ha a 420K hőmérséklet miatt új térfogat V ', akkor megkapjuk, (V') / 420 = k = 12/210 Tehát, V '= (12/210) × 420 = 24L