Ez exoterm.
A kovalens és bármely más kötés stabilitása annak a ténynek köszönhető, hogy a kötött atomok teljes energiája alacsonyabb, mint a nem kötött atomok energiáinak összege.
A felesleges energia felszabadul, ezáltal meghatározva a kötésképződés exoterm jellegét.
Ha a kötés kialakulását az energia növekedése kíséri, akkor a kötés egyáltalán nem képződik, mint a két hélium atom esetében.
Remélem, ez további kérdéseket tesz fel.
Hogyan különbözik az egyetlen kovalens kötés a kettős kovalens kötéstől?
Az egy kovalens kötés magában foglalja az egy atomot megosztó atomokat, ami azt jelenti, hogy a kötésben két elektron van. Ez lehetővé teszi, hogy a két csoport mindkét oldalon elforduljon. A kettős kovalens kötésben azonban mindegyik atom két elektronot oszt meg, ami azt jelenti, hogy a kötésben 4 elektron van. Mivel az oldal körül elektronok vannak kötve, egyik csoport sem tud forgatni, ezért E-Z-alkének lehetnek, de nem E-Z-alkánok.
Máténak két különböző állománya van. Az egyik részvényenként 9 dollárral többet ér, mint a másik. 17 részvénye van az értékesebb részvényeknek és 42 részvénynek a másik részvénynek. Az összes állománya 1923 dollár. Mennyi a drágább részvényenkénti készlet?
A drága részvény értéke 39 dollár, és az állomány értéke 663 dollár. Legyen a kisebb értékű készletek $ x érték. Tekintettel arra, hogy: Egy részvényenként 9 dollárral többet ér, mint a másik. Tehát más részesedés értéke = $ x + 9 ...... ez lesz a nagyobb értékű. Tekintettel arra, hogy: 17 részvénye van az értékesebb részvényeknek és 42 részvényének a másik részvénynek. Ez azt jelenti, hogy 17 rés
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke