A mólarányok központi szerepet játszanak a sztöchiometrikus számításokban, mivel áthidalják a szakadékot, amikor az egyik anyag tömege és a másik tömege közötti konverzióra van szükség.
A sztöchiometria a kiegyensúlyozott kémiai reakcióegyenlet együtthatóira utal. A kémiai egyenletek a reaktáns és a termékmolekulák arányait mutatják. Például, ha van egy olyan reakció, mint például
-
# # N_2 +# # 3H_2 #-># # # 2NH_3 -
Tudjuk, hogy a hidrogén és a nitrogén molekulák 3: 1 arányban reagálnak.
A kiegyensúlyozott kémiai egyenletben szereplő együtthatók mutatják a reakcióban lévő anyagok mólarányát. Ennek eredményeként használhatja a mólarányok nevű konverziós tényezők együtthatóit. A hidrogén és a nitrogén mólaránya is 3: 1.
- Amikor egyenleteket állítunk össze, akkor mólokat használunk, hogy megfeleljenek a reakcióban lévő molekulák számának. A mólok nem grammok, mert minden anyagnak saját móltömege van. Ezért minden anyag grammját a megfelelő számú mólra kell konvertálni.
A mólarányok áthidalják a szakadékot, amikor egy anyag grammját egy másik grammra kell konvertálni.