Válasz:
Magyarázat:
A koffein empirikus képletének megtalálásához a Molekuláris (igaz) képlet
Ezután csökkenthetjük a Molekuláris képlet hoz Empirikus (egyszerű) képlet az egyes indexeket a legnagyobb közös tényezővel osztva. Ebben az esetben 2-el osztjuk.
Ez a Empirikus képlet.
Remélem, ez hasznos.
SMARTERTEACHER
A koffein felezési ideje egy személy véráramában körülbelül 6 óra. Ha egy személy véráramban 80 mg koffeint tartalmaz, mennyi koffein marad 14 óra után?
C = C_0timese ^ (- ktimest) És a végkoncentráció 15,72 milligramm. Számítsuk ki k-t (reakciósebesség állandó) először 0,5 = 1tim ^ ^ (- ktimes6) ln (0,5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 óra ^ (-1) Most számíthatjuk ki, hogy mennyi koffein marad 14 óra után: C = 80tim ^ ^ (- 0,1515x14) C = 80tim ^ ^ - (1,6273) C = 80 x 0,1965 C = 15,72 mg koffein.
A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?
C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =
300 g mg-ot égetünk tűzön magnézium-oxid előállítására. a végtermék 4,97. mi a empirikus képlete a magnézium-oxidnak?
A (kitalált) adatokon a MgO-t megcsípjük ... Az empirikus képlet a legegyszerűbb egész számarány, amely meghatározza a faj összetevő atomjait ... És így az adott problémában kiolvasjuk a magnézium és az oxigén móljait. "Mól magnézium" = (300xx10 ^ -3 g) / (24,3 g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mól oxigén" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol És így van az ekvimoláris mennyiségű magnézium és oxigén az adott tömegben, így ... egy