Válasz:
A gáznyomást a gáz részecskék ütközése okozta a tartály falával.
Magyarázat:
A kinetikai elmélet szerint a térfogatban lévő molekulák (például egy ballon) folyamatosan mozognak szabadon.
A molekuláris mozgás során folyamatosan ütközik egymással és a tartály falával.
Egy kis léggömbben ez több ezer milliárdnyi ütközés minden másodpercben.
Az egyetlen ütközés hatása túl kicsi ahhoz, hogy mérje.
Mindezek ellenére ez a nagyszámú ütközés jelentős erővel bír a tartály felületén.
Ha a léggömb felületére egyenesen (90 ° -os szögben) ütnek, akkor a maximális erőt gyakorolják.
Ha 90 ° -nál kisebb szöget zárnak be a felületre, kisebb erőt gyakorolnak.
Ezeknek az erőknek az összege a nyomást okozza,
A fenti ábrán egy gáz (a vörös pontok) molekulákat tartalmazó ballon látható.
A sárga nyilak jelzik, hogy a gáznyomás,
Minél nagyobb az ütközések száma a tartály területein, annál nagyobb a nyomás:
Nyomás =
Ennek az erőnek az iránya mindig merőleges a tartály felületére minden ponton.
Az alábbi videó jól ismerteti a gáznyomást.
A hurrikán utáni napon a tengerparti város barometrikus nyomása 209,7 hüvelyk higanyra emelkedett, ami 2,9 tartalmazza a higany magasabb, mint a nyomás, amikor a hurrikán szeme áthaladt. Mi volt a nyomás, amikor a szem áthaladt?
206,8 hüvelyk higany. Ha a megadott 2,9 hüvelyk magasabb, vegye ki a 2,9-et 209,7-ből. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tehát a nyomás, amikor a vihar szeme áthaladt, 206,8 hüvelyk higany volt.
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
Miért vonatkozik a kinetikai elmélet a gázokra?
A kinetikai-molekuláris elmélet leírja a részecskék távolságát és mozgását a gázokban. Ez a következő videó a szilárd anyagok, folyadékok és gázok részecskék viselkedését tárgyalja. A videó egy java kisalkalmazást használ: http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn/ Noel P.