A kalcium-klorid ionos képlete a
A kalcium egy alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a kalciumot a
A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy
A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klórt a
Ionkötések képződnek, amikor a fémkation és a nem fém anionok közötti töltések egyenlőek és ellentétesek. Ez azt jelenti, hogy kettő
Ez teszi a kalcium-klorid képletét,
Remélem, ez hasznos.
SMARTERTEACHER
Mi az ionos vegyület empirikus képlete?
Az ionos formula ténylegesen empirikus képlet. Az empirikus képletek az összetevők legegyszerűbb aránya. Egy ionos képlet az ionos vegyületben az ionok legegyszerűbb aránya. Másrészt a molekuláris képlet az egyes molekulákban lévő atomok pontos számát adja meg. Ez az oka annak, hogy sok molekuláris képlet empirikus képletre egyszerűsíthető. A NaCl nem egy nátriumion és egy kloridion; ez azt jelenti, hogy a só minden nátriumionjához egy kloridion van. A MgCl_2 azt jelenti, hogy a só minden magn&#
Mi a kalcium-oxid ionos képlete?
A kalcium-oxid ionos képlete egyszerűen CaO. Miért van ez a helyzet? A kalcium-ion egy alkáliföldfém, és fel akarja mondani a 2-es orbitális választást, és +2 kation lesz. Az oxigénnek hat valenciós elektronja van, és két elektront keres, hogy befejezze az oktett (8) elektronszámot a valencia héjban, így -2-anion. Amikor a kalcium +2 és az oxigén -2 töltése egyenlő és ellentétes, az ionok az elektromos vonzáshoz. (Ne feledje, Paula Abdul elmondta nekünk, hogy "ellentétes vonzza") Ez a
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke