A kalcium-oxid ionos képlete egyszerűen CaO.
Miért van ez a helyzet?
A kalcium-ion egy alkáliföldfém, és fel akarja mondani a 2-es orbitális választást, és +2 kation lesz.
Az oxigénnek hat valenciós elektronja van, és két elektront keres, hogy befejezze az oktett (8) elektronszámot a valencia héjban, így -2-anion.
Amikor a kalcium +2 és az oxigén -2 töltése egyenlő és ellentétes, az ionok az elektromos vonzáshoz. (Ne feledje, Paula Abdul elmondta nekünk, hogy "ellentétes vonzza")
Ez a töltés 1: 1 aránya a CaO képletet adja.
SMARTERTEACHER
Ez a videó a 3:30 percben is megmagyarázza:
Mi a kalcium-klorid képlete?
Lásd alább ... A kalcium-klorid ionos vegyület. ezért ionokból készül. Mint tudjuk, az ionok + vagy - töltéssel rendelkeznek, de a legfontosabb ötlet az, hogy egy ionos vegyület teljes töltése kiegyensúlyozott legyen, hogy semleges legyen. A kalcium a 2. csoportban van, ezért 2+ töltéssel rendelkezik. A klór a 7. csoportban van, ezért -1 töltéssel rendelkezik. Mivel a teljes díj 0 (semleges), a díjaknak egyensúlyban kell lenniük. Ezért két klórionra van szükségünk, hogy
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke
Mi a kalcium-klorid ionos képlete?
A kalcium-klorid ionos képlete CaCl2. A kalcium az alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a kalcium Ca ^ (+ 2) kationt eredményez. A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy a p ^ 5 csoportban. A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klór egy Cl ^ (- 1) anion. Ionköt&