Kémia

Lásd ezt a régi választ ............ Beszélsz a Demokritusról, a Kr. E. 6. századból. Miért hagyta el a demokrata korai elképzelését az atomizmustól? Alapvetően az ő zenéi pusztán filozófiai alapon voltak, és nem végeztek kísérleteket (amennyire tudjuk), amelyre alapozhatott, és tesztelheti ötleteit. Az "atom" szó a görög, az alphatauomuosból származik, ami "leválaszthatatlan" vagy "oszthatatlan". Természetesen most már tudjuk, hogy az atom NEM osztha Olvass tovább »

Az a tény, hogy az elektronok a mag körül mozognak, először Lord Rutherford javasolta a Geiger és Marsden által végzett alfa-részecske-szórási kísérlet eredményeiből. A kísérlet következtében azt javasoljuk, hogy a teljes atom és az egész atom tömege egy nagyon kis területen koncentrálódjon. Lord Rutherford az atom magjának nevezte. Annak érdekében, hogy megmagyarázhassa az atomszerkezetet, azt feltételezte, hogy az elektronok a keringő körüli pályák körül Olvass tovább »

Lásd alább: Mivel egyenlő térfogatban vannak, mindig kétszer annyi HX-t kapunk, mint a NaOH, mivel a sav koncentrációja kétszer olyan magas. Azt mondhatjuk, hogy 0,2 mol HX-et és 0,1 mol nátrium-hidroxidot tartalmaz. Ez savas puffert képez. Ezek a reakciók a következő módon reagálnak: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H220 (l) Az így kapott oldat 0,1 mol NaX-et és 0,1 mol HX-t tartalmaz az oldatban, de a térfogat megduplázódott az egymáshoz hozzáadott oldatok miatt, a só és a sav koncentrációja fe Olvass tovább »

Tudod, hogy nem minden hidroxid vagy hidrogén-halogenid erős savak .... A hidrogén-halogenid-sorozathoz ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = Cl, Br, I az egyensúly jobbra fekszik, ahogy az oldalra nézünk. Az X = F esetében azonban a kisebb fluoratom verseng a protonért, és a fluorid konjugált bázisa entrópikusan kedvezőtlen. Most a SOME-hidroxidok is erős savak, például kénsav: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) És itt a dianion negatív töltése az 5 központra oszlik. a szulf Olvass tovább »

Minden spontán folyamat nem exoterm, mert a Gibbs szabad energiája határozza meg a spontaneitást, nem pedig az entalpiát. A folyamat spontán, ha a Gibbs szabad energia negatív. A Gibbs szabad energiájának fontos kifejezését a DeltaG = DeltaH-T deltaS adja, ahol a Delta S az entrópia változása, és T a K. abszolút hőmérséklete. Megfigyelheted, hogy ez a kifejezés pozitív negatív entalpiás változás esetén is pozitív lehet. exoterm folyamat), ha az entrópia változása negatív  Olvass tovább »

Az alfa-részecskék pozitívan töltődnek, mert lényegében egy hélium-4 atom atommagja. A hélium-4 mag két protonból áll, amelyek pozitív töltésű részecskék, és két neutron, amelyeknek nincs elektromos töltése. A semleges He atom négy egységnyi (2 proton + 2 neutron) és egy nulla nettó töltéssel rendelkezik, mivel két elektronja van, amelyek kiegyensúlyozzák a protonok pozitív töltését; mivel egy alfa-részecske csak a protonokkal és a neutronokkal rendel Olvass tovább »

Az antitestkötéses orbiták nagyobbak az energiában, mert kevesebb elektron-sűrűség van a két mag között. Az elektronok a legalacsonyabb energiájuk, amikor a két pozitív mag között vannak. Az energia elvonul egy elektron eltávolításához a magból. Így, amikor az elektronok egy antitesttel rendelkező orbitálisban kevesebb időt töltenek a két mag között, magasabb energiájúak. Olvass tovább »

Nem - ők töltötték meg az utolsó. Az ellenálló orbitális energia mindig magasabb, mint a kötőanyag. Így az energia szempontjából σ1s Olvass tovább »

A legtöbb elem atomtömege frakcionált, mert különböző tömegű izotópok keverékeként léteznek. A legtöbb elem különböző tömegű izotópok keveréke. A frakcionált atomtömegek a keverék miatt keletkeznek. Átl. tömeg = az összes atom / atomok össztömege. Mielőtt kiszámolnánk az atomok átlagos tömegét, használjunk egy analógiát. szín (kék) ("Tegyük fel, hogy egy osztály 10 fiú (60 kg) és 20 lány (55 kg)." szín (k&# Olvass tovább »

Atommodellek szükségesek, mert az atomok túl kicsi ahhoz, hogy láthassuk. Tehát kísérleteket végzünk. Az eredményekből kitaláljuk, hogy egy atom néz ki. Aztán több kísérletet végzünk annak tesztelésére. Ezekből az eredményekből módosítjuk a találgatásunkat, és a folyamat folytatódik. A modellek lehetővé teszik számunkra a kémiai kötések, a molekuláris geometria, a reakciók stb. Előrejelzéseit. Az előrejelzések nem mindig pontosak. Ezután t&# Olvass tovább »

Gyors válasz: Az atomi spektrumok folyamatosak, mivel az atomokban az elektronok energiaszintjei kvantáltak. Az atomokban lévő elektronok csak bizonyos energiaszintekkel rendelkezhetnek. Nincs középső föld. Ha egy elektron egy új energiaszintre izgatott, akkor azonnal ugrik erre a szintre. Amikor visszatér egy alacsonyabb szintre, akkor egy kvantált csomagban energiát szabadít fel. Ez a kibocsátás egy meghatározott hullámhosszú (szín) fény formájában történik. Ezért az atom emissziós spektrumok az alacson Olvass tovább »

P_2 = 33,3 kPa (kilopascals) ismétlődése Boyle törvénye P_1V_1 = P_2V_2 standard hőmérséklet és nyomás: 273,15K, 1 atm abszolút nyomással (1982-ig) 273,15 K, 100 kPa abszolút nyomással (1982-ben) (100 kPa) (100 kPa) (5,00 L) = (P_2) (15L) Osztjuk (100 kPa) (5,00 L) (15L) -vel a P_2 izolálásához. (100 * 5) / (15) = P_2 Egyszerűsítés. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Forrás (ok): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://hu.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Olvass tovább »

A ragasztási pályák minimalizálják a nukleáris repulációs energiát. Vizsgáljuk meg a következő egyenletet, amely a kvantummechanikai rendszer energiáját írja le a hélium-atom részecske-in-a-Box modelljén keresztül: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energy "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektron kifejezések "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)))" 2-elektronos kifejezés "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nukle&# Olvass tovább »

Mert az atomok és molekulák szintjén minden ütközés és változás mindkét irányban történhet. Ezt "mikroszkopikus reverzibilitás elvének" nevezik. Ha egy kötést megszakíthatunk, ugyanazt a kötést képezhetjük a fragmensekből; Ha egy torzió lehetséges, az ellentétes torzió egyformán lehetséges, és így tovább. Ez azonban nem jelenti azt, hogy a változás mértéke megegyezik az ellenkező konverzió sebességével. Csak a dinamikus egyens Olvass tovább »

Az elektronok számának különbsége miatt. A klórnak 17-es protonszáma van. A subshell-jelölés kiírásával tudjuk, hogy a klóratomnak 7 elektronja van a legkülső héjban. Klór-anion, vagy kloridion, másrészről, mivel elfogadta az 1 elektronot a stabil oktettelrendezés eléréséhez, a legkülső héjban 8 elektron van. Mind a klór-, mind a kloridion protonszáma nem változik, de 17-nél marad. Ezért arra a következtetésre juthatunk, hogy a legkülső elektronra a kloridionban kif Olvass tovább »

Az égési reakció olyan termékeket állít elő, amelyek alacsonyabb energiaállapotúak, mint a reakció előtt jelen lévő reagensek. Az üzemanyag (például cukor) nagy kémiai potenciállal rendelkezik. Amikor a cukor oxigénnel reagál, főleg víz és szén-dioxid keletkezik. A víz és a szén-dioxid olyan molekulák, amelyek kevésbé tárolt energiával rendelkeznek, mint a cukormolekulák. Itt van egy videó, amely bemutatja, hogyan kell kiszámítani az entalpia változásá Olvass tovább »

A követeléshez nincs magyarázat vagy válasz, mert két fő hibája van. Az első kovalens kötések nem anyagok. Kémiai kötés nem anyagból készül. Tehát nem tudod "feloldani" a vízben, mint a cukor. 2. Vannak olyan anyagok, amelyekben atomjaik kovalens kötésekkel vannak összekapcsolva, és ezek közül az egyik a cukor. Tudod, hogy a cukor vízben nem oldódik. Emlékezik. A megfelelő kérdések felvetése hasznosabb a tanuláshoz, mint a válaszok emlékezése. Olvass tovább »

A dehidratációs szintézis azért fontos, mert az a folyamat, amelyben számos szerves polimert készítenek. Amikor a glükózmolekulák amilózt (keményítőt) alkotnak, egy glükóz elveszít egy H-t, a másik glükóz pedig elveszíti az OH-t. A H és az OH együtt vizet képez. Tehát, ha két glükózmolekula egy diszacharidot alkot, akkor egy vízmolekula képződik és kirúgódik. Ez az oka annak, hogy az eljárást Dehidráció = vesztes víz szintézisnek nevezz Olvass tovább »

Az endoterm reakció olyan, amely hő vagy fény formájában elnyeli az energiát. Számos endoterm reakció segíti a mindennapi életünket. Égési reakciók A tüzelőanyag elégetése az égési reakció egyik példája, és mi, mint emberek, nagy mértékben támaszkodnak erre a folyamatra az energiaszükségletünkre. A következő egyenletek a szénhidrogén, például a benzin égetését írják le: üzemanyag + oxigén hő + víz + szén-dioxid Ez az Olvass tovább »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyle törvény P_1V_1 = P_2V_2 standard hőmérséklet és nyomás mmHg-ben: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760 mmHg ) (4,65 liter) = P_2 (0,480L) osztjuk (760 mmHg * 4,65 L) (0,480 liter) P_2 izolálására. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Egyszerűsítés. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Olvass tovább »

Mivel mindezek a lassú molekuláris mozgások, azaz a hőből a rendszerből történő extrakciót igénylik. Az exoterm meghatározás szerint a rendszerből kilépő hő. Ezért minden olyan folyamat, amely a rendszerben a hőáramlás miatt lassítja a részecskéket, exoterm. A fagyasztás folyadék részecskéi lassulnak, hogy rácsszerkezetet képezzenek, és szilárd fázissá válnak. A páralecsapódás során a gáz részecskéi lelassulnak, hogy intermolekuláris erőket képez Olvass tovább »

Amint itt említettük, az intermolekuláris erők (IMF-ek) fontosak, mert ezek a fő okai a hasonló molekulák fizikai tulajdonságai közötti különbségeknek. Ügyeljen arra, hogy olvassa el a kapcsolódó választ, hogy ellenőrizze, ha nem ismeri-e az IMF-eket. A tiszta anyagokban az IMF-ekkel kapcsolatban általánosan megvitatott fizikai tulajdonságok a következők: olvadási és forráspontok - amikor a molekulák szilárdból folyadékba vagy folyadékba kerülnek gázra. Gőznyomás - a gáz Olvass tovább »

A H_2O hőteljesítménye négyszer nagyobb, mint N_2. A hőteljesítmény az, hogy mennyi energiát képes felvenni az anyag a hőmérséklet változása előtt. Mivel a napsütéses sugárzás napról-napra olyan vadul ingadozik, minél közelebb van egy hűtőbordához, annál kevésbé változik a hőmérséklet változása egy adott idő alatt. Általában minél nagyobb a víztest, annál stabilabb lesz a szomszédos földtömeg. Helyileg ez nem mindig így van, mivel egyes légk Olvass tovább »

A definíció szerint egy Lewis-bázis egy elektronpár-donor. Tekintettel arra, hogy Lewis-bázisok elektronpár-donorok, biztosan kötődnek a Lewis savas centrumához (például H ^ + és fémionokhoz), amelyek ACCEPT elektronsűrűségűek. A fém-ligandum ligálása formálisan magában foglalja egy elektronpár átadását a ligandumból a fémbe. Olyan komplex esetében, mint a [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), mi volt a Lewis-sav, és mi volt a Lewis-bázis a komplex kialakulása előtt? Olvass tovább »

Fémes vegyületek; Erős, gömbölyű, öntvényes, hő- és villamosenergia-vezetés Az ok, amiért a fémvegyületeknek ezek a tulajdonságai vannak, azért van, mert az elektronok nem maradnak hozzárendelt orbitáikban, delokalizálódnak és mozognak az egész helyen. De mit kell tennie az elektromos áram vezetésével kapcsolatban? Nos, az áthelyezett elektronok ugyanabban az irányban mozognak, amikor egy hőforrást alkalmaznak, mint például a fosszilis tüzelőanyagok (a leggyakoribb módja), az elek Olvass tovább »

A kvarkok és a kvarkok kissé eltérnek a tömegtől. Ez a kérdés a részecskefizika birodalmába kerül, de szerencsére a válasz nem túl mély. A nukleonok a protonok és a neutronok egyaránt használt csoportkifejezése. A fenti képen a két szub atomos részecske kvark összetétele látható. De mi a kvark? A kvarkok alapvető részecskék, azaz a legjobb tudásunk szerint oszthatatlanok. Hatféle típusú kvark van, de csak kettőt fogok megvitatni itt. Ez a két kvark a "fel" quar Olvass tovább »

Mert nem tudjuk, hogy az elektron valójában hol van. Ehelyett azt számítjuk ki, hogy az atomok magja körül lévő tér minden pontján van-e az elektron valószínűsége. Ez a háromdimenziós valószínűségi sorozatok azt mutatják, hogy az elektronok nem hajlamosak bárhová, de a legvalószínűbb, hogy a meghatározott térben meghatározott formákban találhatók. Ezután kiválaszthatunk egy valószínűségi szintet, például 95% -ot, és rajzolhatunk egy élet a t Olvass tovább »

Az oxidáció az elektronok elvesztése, míg a redukció az elektronok nyeresége. Egy reakció során, ha egy bizonyos reagens elektronokat kap (csökken), ez azt jelentené, hogy egy másik reagens elvesztette ezeket az elektronokat (oxidálódni). Például: bb2Mg (ek) + O_2 (g) -> bb2MgO (ok) Nyilvánvaló, hogy a Mg oxidált (elveszett elektron) két Mg ^ (2+) iontá válni. De hová mennek ezek az elektronok? Nézd meg ezeket a félionos egyenleteket: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -&g Olvass tovább »

Nos, mi a dipol ...? A dipol a pozitív és negatív töltés fizikai elkülönítése. A MOLECULE-n belüli elektronegatív atomok, azaz az elektronok sűrűségét erőteljesen polarizáló atomok, a töltés elválasztása következik be, és molekuláris dipólusok képződnek. az oxigén- és a fluoratomok a hidrogénhez képest elektronegatívak, és az elektronikus töltés egyenlőtlen eloszlása a molekulában ... melyet mi képviselhetnénk ... stackrel (+ delta) H-stackrel ( Olvass tovább »

T_2 = ~ 45.96C Charles 'törvény http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Csatlakoztassa az adatokat. (1.36 / 25) = (2,5 / T_2). 1.36T_2 = 62,5 Osztjuk 1,36-tal a T_2 izolálásához. 62,5 / 1,36 = T_2 T2 = 45,95588235294C Olvass tovább »

Hogy segítsen megérteni és megjósolni a dolgok működését. Minden természettudomány modelleken alapul. A modelleket megfigyelésekkel javasoljuk és tesztelik. Ha úgy tűnik, hogy a megfigyelések megerősítik, hogy a modell pontos, akkor a modell felhasználható arra, hogy a több felhasználás irányába mutató előrejelzéseket hozza létre. Például a folyadékdinamika modelljei segíthetnek az időjárási rendszerek mozgásának és fejlődésének előrejelzésé Olvass tovább »

Valójában minden izotóp radioaktív. Néhány sokkal radioaktívabb, mint mások. A termodinamika második törvénye kimondja, hogy minden rendről rendellenességre megy. Az atomi atom egy nagy rendű szerkezet. A második törvény kimondja, hogy minden rendkívül rendezett struktúra, amely a szétesés és a rendellenesség felé halad. (Valahol messze a távoli jövőben teljes rendellenesség lesz, és egyáltalán nem marad semmi.) Amikor egy atom szétesik, ez radioaktív bomlást okoz. Olvass tovább »

A testben lévő összes kémiai folyamat összege a METABOLISM test. A METABOLISM az összes olyan folyamat összege, amely a CATABOLISM néven ismert anyagokat lebontja, és minden olyan folyamatot, amely az ANABOLISM néven ismert anyagokat felépíti. Az ANABOLISM minden olyan folyamat, amely összeáll, összevon, kombinál, más néven szintézis. PROTEIN SYNTHESIS-nek nevezik a fehérjék építését, a DNS-terv átalakítását a polipeptid láncokká, amelyek végül a testünket  Olvass tovább »

Megadják nekünk az elemek reaktivitását. Ha az elemek valenselektonjai nagyon közel vannak vagy nagyon messze vannak 8-ig, mint az 1 vagy 7, akkor ezek az elemek nagyon reaktívak, és általában nem sok oxidációs állapotuk van. Az alkálifémek (1. csoport elemek) mindegyikének 1 valens elektronja van, így hajlamosak nagyon reaktívak, és könnyen elvesztik azt az elektronot. A halogének (7-es vagy 17-es csoportok) mindegyikének 7 valenselektronja van, és szinte bármit is reagálnak, hogy az extra elektronot tel Olvass tovább »

Nos, az igazi gázok intermolekuláris erőkkel rendelkeznek, ugye? És így a van der Waals államegyenletet használjuk fel az ilyen erők számbavételéhez: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Ezek az erők a következőkben jelennek meg: a, egy állandó, amely a következő: az átlagos vonzási erők. b) olyan konstans, amely azt a tényt mutatja, hogy a gázok nem mindig elhanyagolhatók a tárolóedény méretéhez képest. és ezek módosítják a valós moláris térfogatot, barV - = V / n. A Olvass tovább »

Az elektrofilek Lewis bázisok, mivel a két definíciónak ugyanaz a definíciója az elektronok szempontjából. A savak és bázisok Lewis-meghatározásaiban a Lewis-savat elektron-pár "akceptor" -ként definiáljuk, amely elektronpárot szerez. A Lewis-bázis bármi, ami ezt az elektronpárot adja, így a „donor” kifejezés. A nukleofil olyan kémiai anyag, amely elektronpárot ad egy elektrofilnek egy kémiai kötés kialakítására a reakcióhoz viszonyítva. (http://en.wikipedia.or Olvass tovább »

Az atomi szám Z jelképe a "Zahl", ami németül számot jelent. 1915 előtt a Z szimbólum a periódusos táblázat egy elemének pozícióját jelölte. Amint bizonyíték volt arra, hogy ez is az atom töltése volt, Z „Atomzahl” -nak vagy atomszámnak nevezték. M-et néha tömegszámra használnak („Massenzahl” németül), de A az ACS Style Guideban javasolt szimbólum. Olvass tovább »

Az elektromos áram terjedése a töltött részecskék áthaladásától függ. És amikor egy erős sav, mondjuk HX feloldódik a vízben, két ilyen töltött részecskék keletkeznek, azaz X ^ -, és egy faj, amelyet H ^ + vagy H_3O ^ + -ként fogunk fel. Mindkét ion lehetővé teszi az elektromos töltés áthaladását, azaz az oldatok vezetőképesek. Másrészt a gyengébb savak esetében LESS-vel töltött részecskék vannak az oldatban. Így ezek a savak LESS vezet Olvass tovább »

Általánosságban elmondható, hogy nem - bár vannak kivételek. Annak érdekében, hogy a vegyületek villamos energiát vezessenek, feltöltött részecskék kell lenniük - mint például az ionos vegyületek esetében, amelyek pozitív vagy negatív töltésű ionokból állnak. Vannak olyan forgatókönyvek is, ahol a páratlan elektronok is szabadon végezhetnek díjat. A savak például ionizálhatnak az oldatban olyan ionok előállítására, amelyek szabadon áram Olvass tovább »

Mi újdonság az n = 3-ban? Emlékezzünk rá, hogy a szögsebesség-kvantumszám azt mondja meg, hogy melyik orbitális részrész van, s, p, d, f, ... Nos, vegye figyelembe, hogy "" szín (fehér) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, azaz, hogy a maximális l értéke kisebb, mint n, a fő kvantumszám (amely az energiaszintet jelzi), ahol: n = 1, 2, 3,. . . Ezért ha a harmadik periódusban vagyunk, akkor n = 3, így n - 1 = 2 és orbitális értékek UP - l = 2, d orbituálisak is lehetségesek. Olvass tovább »

Heisenberg bizonytalanság elve Werner Heisenberg ezt az elvet fejlesztette ki a kvantummechanika tekintetében. Egy nagyon egyszerű áttekintésben elmagyarázza, miért nem tudja pontosan mérni a részecskék sebességét és helyeit egyidejűleg. Mivel tudjuk, hogy a fénysebesség (ami csak a fotonok csomagja) 3,0x10 ^ 8 m / s és a fénysebesség állandó, vagyis nincs fény felgyorsulása vagy lassulása, nem tudjuk a pontos helyét. a foton. Ha tudjuk, hogy nem tudod, a másik. Olvass tovább »

Egy propán szülő lánc első szénatomjához metilcsoportot adhatunk, de ez egyenértékű a butánnal, vagy normál, elágazó butánnal. Itt van az, ami így lenne. Az alábbiakban a bután, a bután és a 2-metil-propán két izomerje van. Ha a propán kötési vonal jelölésével kezdődik, vagy a C_3H_8, akkor valami ilyesmit kap. Most, egy metilcsoport egy egyszerű vonal. Ha közelebbről megnézzük a propán szerkezetét, észreveszed, hogy a metilcsoportnak az 1-es vagy a 3-as szénatomra Olvass tovább »

Az átmeneti sorozatú fémvegyületek színe általában két fő típus elektronikus átmeneteinek köszönhető: töltésátviteli átmenetek dd átmenetek További információ a töltésátviteli átmenetekről: Az elektronok átugorhatnak egy túlnyomórészt ligandum orbitálról egy főleg fém orbitálisra, ami egy ligandumot eredményez fém-átviteli (LMCT) átmenet. Ezek a legegyszerűbben előfordulhatnak, ha a fém nagy oxidációs állapotban van. Péld Olvass tovább »

Az atom Bohr-modellje nagyon hasonlít a Naprendszerünkhöz, a nap, mint az atom magja, és a meghatározott orbitákban lezárt bolygókhoz hasonlóan, mint az elektronok a keringésben a mag körül. Most már megértjük, hogy az elektronok megtalálhatók az orbitális felhőkben, és mozgásuk véletlenszerűen van a háromdimenziós orbitális térben. Remélem, ez hasznos. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Chadwick berilliumot használt, mert a korábbi munkások a kísérleteikben használták. > 1930-ban Walther Bothe és Herbert Becker α sugarakat vettek a berilliumra. Semleges sugárzást bocsátott ki, amely 200 mm-es ólmot tudott behatolni. Feltételezték, hogy a sugárzás nagy energiájú γ sugarak. Irène Curie és a férje aztán megállapította, hogy a sugárzás gerenda a protonokat a paraffinból elveszítette. Chadwick úgy érezte, hogy a sugárzás nem lehet γ sugarak. Az α r&# Olvass tovább »

James Chadwick a Nobron-díjat kapta a neutron felfedezéséért. Ernest Rutherford asszisztensként kezdte munkáját a Cavendishen. Rutherford aranyfólia kísérlete az atom magja és az atom részecskék üres specifikációjának megértéséhez vezetett. Cavendish felfedezte a neutronot a rák kezelésére irányuló munkájában. A neutron tömegét meghatározta. MAUD-jelentésében az Egyesült Államok komolyan részt vett a nukleáris fizikában, ami végül Olvass tovább »

CH_3 Az empirikus képletek az atomok legegyszerűbb aránya egy vegyületben. Az etán molekuláris képlete C_2H_6. Mind a szénatomok, mind a hidrogének száma megosztható 2-vel, így az empirikus képlet megkereséséhez igyekszünk megtalálni a legalacsonyabb arányt, amely ebben az esetben CH_3. Olvass tovább »

Mivel az elektródaként (nem reagál) közömbös. A platina a "nemesfémek" nevű időszakos táblázatba tartozó fémek egy csoportjába tartozik, amely többek között az arany, ezüst, iridium és platina. A platinát elektrokémiai cellákban használják, mert az oxidációval szemben ellenálló - nem fog könnyen reagálni, ami kiváló elektródaként teszi lehetővé, mivel nem vesz részt az elektrokémiai cellákban előforduló Redox reakciókban. Olvass tovább »

JJ Thomson felfedezte, hogy az elektron minden anyag alapvető alkotóeleme. Így arra a következtetésre jutott, hogy pozitív és negatív töltések vannak az atomban (amint azt Lorentz állítja). Dalton atomelmélete az atomot oszthatatlannak tartotta, míg az alapvető részecskék felfedezése után egyértelmű volt, hogy az atomnak belső szerkezettel kell rendelkeznie - hogyan oszlik meg ezek a díjak? Mi az atom alakja? Mi magyarázza az anyag stabilitását? Mi magyarázza a kémiai kötést? Ezért az atomm Olvass tovább »

A kémiai egyenleteket ki kell egyensúlyozni annak érdekében, hogy eleget tegyünk az anyagmegőrzési törvénynek, amely megállapítja, hogy zárt rendszerben az anyag nem keletkezik és nem pusztul el. Vegyük például a metán égetését ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Ha számolja az atomok számát szén, hidrogén és oxigén az egyenlet mindkét oldalán látható, hogy a reaktáns o Olvass tovább »

Ez egy hatalmas kérdés, hogy teljesen válaszoljunk! Az egyik válasz az, hogy „a szabad energia negatív változását eredményezik, delta-G.” Ez lehet a reakció exoterm hatása, így a termékek stabilabbak, mint a reaktánsok, vagy az entrópia (a reaktánsoknál rendezetlenebb termékek) vagy mindkettő növekedésének eredménye. Egy másik válasz az, hogy „aktiválási energiájuk elég alacsony”, így a reaktáns részecskék közötti sikeres ütközések tört Olvass tovább »

A kolligatív tulajdonságok olyan megoldások tulajdonságai, amelyek az oldott részecskék számának az oldatban lévő oldószer-molekulák számához viszonyított arányától függenek, nem pedig a jelen lévő vegyi anyagok típusától. A kollektív tulajdonságok a következők: 1. A gőznyomás relatív csökkenése. 2. Forráspont emelkedése. 3. A fagyáspont depressziója. 4.Omotikus nyomás. Például a sós víz fagyáspontja alacsonyabb, mint a tiszta v Olvass tovább »

Egy vagy több elektron megosztása. Vegyünk fluorot (F). A külső héjában 7 elektronja van, de azt akarja, hogy 8 legyen (az oktett szabály). Most egy másik F-atommal megoszthatja az egyik elektronot, és „úgy tesz, mintha mindketten 8-nak lennének. egymás ellen, és mindketten melegen maradnak. Olvass tovább »

Mert negatív töltésű részecskéket tartalmaznak, amelyeket elektronoknak neveznek, amelyek egymás ellen hatnak. Az elektronfelhők vagy az „orbiták” egymás ellen hatnak, mert negatív töltésűek (negatív töltésű elektronokból állnak). Amikor megpróbál egy negatív töltést egy másik felé tolni, egymás ellen támadnak, és megpróbálnak ellenállni, hogy egymásba szoruljanak. Olvass tovább »

Néhány elem atomjai megosztják az elektronokat, mivel ez teljes értékű héjat biztosít nekik. Minden atom törekszik a teljes valencia héj elérésére, mint a nemesgázok. Ez a legstabilabb elektronelrendezés. Ha az atomok nem tudnak teljes külső burkolatot elérni az elektronok átvitelével, akkor megosztják egymást. Ily módon minden atom számíthatja a megosztott elektronokat a saját valens héj részeként. Az elektronok megosztása kovalens kötés. Például egy oxigénato Olvass tovább »

Két lehetséges oka van: mivel a reakció magasabb rendellenességű termékeket termel (pl. Folyékony <oldatok <gáz halmazállapotú anyagok, rendezetlenebbek, mint a szilárd anyagok) és / vagy azokban az esetekben, amikor a termékek móljainak száma meghaladja a számot mól reagensek (például: bomlási reakciók). mivel a rendszer nyitva van, azaz néhány terméket fizikailag és visszafordíthatatlanul levonnak a reakciórendszerből (pl. csapadékok, komplexek, egymást követő reakció Olvass tovább »

A kontinuum egyszerűen olyan energiaszintek csoportja, amelyek energiahézagai elhanyagolhatóan kicsiek, és akkor érik el, amikor az elektron (ok) kinetikus energiája meghaladja a potenciális energiát, amely megragadná őket. Az energiaszintek csak egy kontinuumhoz tudnak közeledni, ha az elektronot csapdába eső potenciális energia véges, vagy ha kicsi lesz. Ha végtelen, nem lehet folytonosság. JOGI NYILATKOZAT: EZ A KÉRDÉS VÁLASZA! Az alábbiakban példák a kvantumfizikában általánosan megfigyelt potenciális Olvass tovább »

Az olaj nem poláris és kevésbé sűrű, az ecet poláris és sűrűbb. Mint feloldódik. A poláris anyag nem oldja meg a nem poláros anyagot. Az olaj és az ecet esetében az ecet poláris és sűrűbb, mint az olaj, így a tartály alján fekszik. Az olaj nem poláris és kevésbé sűrű, így az ecetben nem oldódik, és a tetején úszik. Olvass tovább »

Az atomméret növeli a csoportot, de egy időszakon belül csökken. Ahogy átmenünk egy Periódusos Rendszer Periódusán, egy sorban, balról jobbra, amikor FACE a táblázat, újabb pozitív töltést (protont, alapvető, pozitívan töltött nukleáris részecskéket) adunk a maghoz. Ennek eredményeképpen a periódusban az atomi sugarakban csökken a nukleáris töltés, ami a valenciaelektronokba kerül. Másrészről, amikor egy csoportot lefelé megyünk, egy másik úgynev Olvass tovább »

Ebben nincs semmi köze a 180 ^ @ kötésszögekhez, és nem számít, hogy a 2p orbiták nincsenek elfoglalva. Itt az a kérdés, hogy az orbitális fázisok nem megfelelőek egy kötő molekuláris pályára. A 2s-es pálya nem ragad meg elég messzire ahhoz, hogy egyszerre két atomhoz kötődjön. A 2p orbitális az egyik oldalon az ellenkező fázis, ami azt jelentené, hogy két különbözõ "Be" - "H" kötést jelentene. A hibridizáció után két IDENTIKUS k&# Olvass tovább »

Mert képes? A "Cr" (3+) és a "Cr" ^ (6+) ionok is gyakran, sőt, gyakrabban is kialakulhatnak. Azt mondanám, hogy az elterjedt kation a környezettől függ. Általában könnyebb csak 2 elektron elvesztése, ha kevés erős oxidálószer van a közelben, például "F" _2 vagy "O" _2. Elkülönítve a +2 kation a legstabilabb, mert a legkevésbé ionizáló energiát helyeztük el, növelve a legkevesebb energiát. Mivel azonban az oxidáló környezet általáb Olvass tovább »

A sűrűség változik a hőmérséklettel, mivel a térfogat hőmérséklete változik. A sűrűséget tömeg szerint osztják meg. Sűrűség = (tömeg) / (térfogat) Amikor valamit felmelegít, a térfogat általában növekszik, mert a gyorsabban mozgó molekulák távolabb vannak egymástól. Mivel a kötet a nevezőben van, a hangerő növelése csökkenti a sűrűséget. Példák 10 ° C-on 1000,0 g víz térfogata 1000,3 ml ensity Sűrűség = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml 70 &# Olvass tovább »

A. 84 perc Kepler harmadik törvénye szerint az időszak négyzet közvetlenül kapcsolódik a kocka sugárhoz: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, ahol T az időszak, G az egyetemes gravitációs állandó, M a föld tömege (ebben az esetben) és R a távolság a két test közepétől. Ettől kezdve az alábbi egyenletet kaphatjuk meg: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Úgy tűnik, hogy ha a sugár háromszorosára nő (3R), akkor T a sqrt (3 ^ 3) tényezőjével növekedne. = sqrt27 Az R távolságot azonban a testek k Olvass tovább »

Itt van, miért történik ez. Az elektron affinitást úgy határozzuk meg, mint egy energiát, amelyet akkor kapunk, amikor egy gáznemű atom egy móljában egy (vagy több) elektronban vesz részt, hogy a gáznemű anionok mólává váljon. Egyszerűen fogalmazva, az elektron affinitás azt mondja meg, hogy mi az energikus nyereség, amikor egy atom anionvá válik. Most nézzük meg a két tényezőt, amit említettél, és nézd meg, hogyan befolyásolják az elektron affinitást. Az atom elekt Olvass tovább »

A nyomás és a hőmérséklet közvetlen összefüggést mutat a Gay-Lussac-törvény által meghatározott módon P / T = P / T A nyomás és a hőmérséklet egyidejűleg egyidejűleg növekszik vagy csökken, amíg a térfogat állandó marad. Ezért, ha a hőmérséklet megduplázódik, a nyomás szintén kétszerese. A megnövekedett hőmérséklet növelné a molekulák energiáját, és így az ütközések száma növekedni fog, ami a nyom Olvass tovább »

Ahhoz, hogy a reakció spontán történjen, a rendszer és a környezet teljes entrópiájának növekednie kell: DeltaS_ (teljes) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 A rendszer entrópiája (DeltaH_ (sys)) / T, és mivel a DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), a környező entrópiaváltozás a DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T egyenletből számítható ki DeltaS_ (sur) deltaS_ (teljes) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 A -T-vel való szorzás DeltaG = -TDeltaS_ (teljes) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Olvass tovább »

A hőteljesítmény olyan fizikai tulajdonság, amely egy adott anyagra állandó, ezért állandó, és nem változik a hőmérséklet mellett. A hőteljesítmény definíció szerint az a hőmennyiség, amely egy gramm (fajlagos hőteljesítmény) vagy egy mól (moláris hőteljesítmény) hőmérsékletének (1 ^ @ C) növeléséhez szükséges. Ezért a hőteljesítmény olyan fizikai tulajdonság, amely egy adott anyagra állandó, ezért állandó és nem vál Olvass tovább »

A semlegesítési reakció nagyon hasonlít egy kettős helyettesítési reakcióra. Egy semlegesítési reakcióban azonban a reagensek mindig savak és bázisok, és a termékek mindig só és víz. A kettős helyettesítő reakció alapreakciója a következő formátumban jelenik meg: AB + CD -> CB + AD Megvizsgáltunk egy példát, mint a kénsav és a kálium-hidroxid semlegesíti egymást a következő reakcióban: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In egy sav és egy bázis kö Olvass tovább »

Minden oldószer (például víz) specifikus "erővel" rendelkezik egy adott oldott anyag (például só) feloldására. Képzeld el, hogy a vízhez hozzáadsz egy cukrot, ha u adjunk hozzá egy kis mennyiséget, akkor még feloldódik, de ha u hozzáadjuk és hozzáadjuk, akkor átadja az oldószer (a víz) "telítettségi pontját", ami azt jelenti, hogy a cukor "szilárd" marad. ”. Tehát a telítettség azért következik be, mert az oldószer oldhatóság& Olvass tovább »

Soha ne tegye meg az utóbbit ........... És korábban már azt mondtam, hogy "ha a savba köpködsz, visszatért!" Amikor vizet adunk a vízhez, az oldat nagy részét, a vizes savat, a vizes savat felmelegíti, amikor a sav szolvatálódik ...... Ha a savhoz vizet adunk, a keverés soha nem azonnal történik, és a vízcsepp nem szolvatált, forró helyet okozva, amely buborékot és köpködést okozhat. A fordított adagolással, savval a vízbe, még mindig felmelegszik, de a megoldás na Olvass tovább »

Plz pénztár magyarázat. Az elektronok szub atomos részecskék, amelyek centrifugálással egész szám (lepton). úgy vélik, hogy negatív töltéssel rendelkeznek. ha atom atommagról beszélünk, akkor pozitívan töltődik, mivel a neutronoknak nincs töltése, és a protonok pozitív töltést kaptak. most, mivel ellentétes töltésük van az atommagon az elektronokkal összehasonlítva, azoknak a vonzerejüknek kell lenniük. ez az erő felelős az elektron keringéséért Olvass tovább »

Mert könnyű egyezmény. Nem szükséges.Gyakran a független változó az idő, és hajlamosak vagyunk megjeleníteni az "idővonalat" balról jobbra. A független változó minden tanulmányban az, amit nem (vagy nem) irányíthat, de amely befolyásolja az érdekelteket (függő változók). Mert egy időben meghatározott univerzumban élnek, függetlenül attól, hogy az idő változik-e vagy sem (ha gyakran van), változásának kifejezése szükségszerűen idővonalat követi. A Olvass tovább »

Az olajcseppek olyan lassan esnek (a), mert kicsi, és (b) mert vonzódnak a fölöttük lévő pozitív laphoz. Az ionizáló sugárzás negatív töltést adott a finom olajcseppeknek. Millikan megmérhette azt a sebességet, amellyel egy csepp esett át a távcső nézetén. Ezután megváltoztathatja a lemezt a töltésen, hogy a csepp vonzódjon a felette lévő pozitív laphoz. Beállíthatta a feszültséget, hogy a csepp helyben maradjon. Más, különböző tömegű és t&# Olvass tovább »

100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" Olvass tovább »

Ahogy a reagensek koncentrációja növekszik, a reakció sebessége nő. Ez annak köszönhető, hogy a reaktáns részecskék számának növekedése egyre gyakrabban ütközik egymással. A hatékony ütközések nagyobb gyakorisága növeli a reakció sebességét. Itt egy olyan kísérlet videója, amely a reakció sebességének változását mutatja, amikor a reagensek koncentrációja megváltozik. Olvass tovább »

Ahogy a hőmérséklet emelkedik, a víz felszínén a molekuláris aktivitás növekedne. Ez azt jelenti, hogy több vízmolekula kerül át a gázra. Több gázmolekulával megnő a gőznyomás növekedése, feltételezve, hogy a tartály térfogata állandó marad. A hőmérséklet növekedése növelné a gőznyomást. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Mivel az intermolekuláris vonzerő fordítottan arányos a molekulák közötti távolsággal. A szokásos hőmérsékleten lévő anyag molekuláit mindig nagy sebességgel tartós, véletlenszerű mozgásnak tekinthetjük. Ez azt jelenti, hogy az egyes molekulákhoz kinetikus energia kapcsolódik. A Boltzmann-eloszlásból a molekula három dimenziójához kapcsolódó átlagos molekuláris kinetikai energiát KE_ "átlagos" = 1 / 2m barv ^ 2 értékkel tudjuk megállapítani. Olvass tovább »

Az ionkötéseket az ellentétes töltések atomjainak elektrokémiai vonzereje hozza létre, míg a molekuláris kötéseket (más néven kovalens kötéseket) az elektronok megosztó atomjai hozzák létre az oktett szabály teljesítése érdekében. Egy ionos vegyületet egy pozitív töltésű fém vagy kation és egy negatív töltésű nemfém vagy anion elektrokémiai vonzódása révén hozunk létre. Ha a kation és az anion terhelése egyenlő és el Olvass tovább »

A fémek vegyületei nem vezetnek villamos energiát szilárd anyagként, de a fémek jó villamosenergia-vezetők. > Az elektromos áram a töltött részecskék mozgásából áll. A fémek sói. Ezek ellentétesen feltöltött ionokból állnak. Például a NaCl Na2 és Cl2 ionokból áll, amelyek kristályrácsban vannak elrendezve. A kristályban lévő ionok nem mozdulhatnak el, így a szilárd NaCl nem vezet villamos energiát. Egy fémben a valenciaelektronok lazán va Olvass tovább »

Kb. 251,3 perc. Az exponenciális bomlási funkciómodell az adott időpontban az elsőrendű reakciókban maradt reaktánsok mólszámát méri. A következő magyarázat kiszámítja a reakció lebomlási állandóját az adott körülmények között, így megtaláljuk a reakció 90% -os befejezéséhez szükséges időt. Legyen a maradék reaktánsok móljainak száma n (t), az idő függvénye. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) ahol n0 a reagens részecskék kezdeti mennyis&# Olvass tovább »

Az egylépéses reakció elfogadható lenne, ha beleegyezik a reakció sebességére vonatkozó adatokkal. Ha nem, akkor egy olyan reakciómechanizmus javasolt, amely egyetért. Például a fenti eljárásban megállapíthatjuk, hogy a reakció sebességét nem befolyásolja a CO-gáz koncentrációjának változása. Az egylépéses folyamatot nehéz lenne megmondani, mivel nehézséget okozna annak megmagyarázása, hogy miért érinti a két molekula közötti egyetlen & Olvass tovább »

Ezt a "Miért történik egy semlegesítési reakció?" A vízmolekulák erős kovalens H-OH kötésének kialakulása a H ^ + és OH ^ ionok ellentétes töltéséből a reakció exotermi-tását okozza, és azt a tényt, hogy a képződött víz móljára kifejlesztett energia mennyisége többé-kevésbé függetlenül attól, hogy milyen sav és a semlegesített bázisok, ha ezek erősek. Olvass tovább »

Lewis a bázisok és a savak elmélete szerint: A savak magányos párok. A bázisok magányos párok. A bázis nem veszíti el a magányos párját, de megosztja azt, mint egy kovalens kötődés. Egy amin nitrogénatomot tartalmaz három alkilcsoporthoz kötve, miközben egy egyedülálló elektronpár is van:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, "R" _1, "R" _2 és "R" _3 az alkilcsoportok és: az egyedülálló elektronpárok. Ezek az egyedülálló Olvass tovább »

Az orbiták különböző formájúak, mivel .... 1. Az orbitális hullámok függvényei ℓ = 0. A szögletes eloszlás minden szögben egyenletes. Ez azt jelenti, hogy szférák. 2. A p orbitálisok ℓ = 1 hullámfüggvények. Szögletes eloszlásuk nem egyenletes minden szögben. Olyan alakjuk van, amelyet legjobban "súlyzónak" neveznek. 3. Három különböző p orbitális létezik, amelyek közel azonosak a három különböző mℓ értékkel (-1,0, + 1). Ezek a k Olvass tovább »

Az elektronegativitás az atom által a kémiai kötésben résztvevő elektronok vonzerejének relatív ereje. Ezt két kulcsfontosságú tényező határozza meg: 1. Mennyire nagy a (hatékony) nukleáris díj? 2. Milyen közel vannak a kötő elektronok a maghoz? Ahogy az Elemek Periódusos Táblázatában egy csoportra lépünk, megfigyeljük, hogy az EN csökken. Ez azért van, mert bár a nukleáris töltés drámai növekedése van, a kötő elektronok sokkal magasabb energiaszintek Olvass tovább »

Tényleg? Egy ellenpélda: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Az előremenő reakciósebesség állandója 6,49 x 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) a "273 K" tartományban. és a fordított reakció sebessége konstans 8,85 x 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) a "273 K" értéknél. "" ^ ([1]) Az előremenet első sorrendű, a következő: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4]. sorrendben: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 nyilvánvalóa Olvass tovább »

Etil-propanoát Alkoholból és karbonsavból egy észtert képezve a karboxilsavból származó "R" _1 "COO" ^ csoport az alkoholból az "R" _2 "CH" _2 "" csoporttal kombinálódik. "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Egy észter elnevezése ezt követi: "az OH-csoporthoz csatolt csoport" - "COOH-hoz csatolt" csoport "-" oate "Ebben az esetben az alkohol etanol, ezért használjuk etil. A karbonsav propánsav, ezért propanoátot haszná Olvass tovább »

Oldékonyság: Az oldott anyag oldhatósága az oldószerben feloldható oldott anyag maximális mennyisége. Ez a hőmérséklet függvénye. A legtöbb oldott anyagnak pozitív hatása van a hőmérséklethez. Van néhány kivétel is. Ha növeli a hőmérsékletet, növeli a koncentráció gradienst, és így az oldódás gyorsabb lesz. Olvass tovább »

A fő tényező, amely meghatározza, hogy az oldott anyagok oldódnak-e az oldószerben, az entrópia. A megoldás megalkotásához: 1. Válasszuk le az oldószer részecskéit. 2. Válasszuk le az oldott anyag részecskéit. 3. Keverjük össze az oldószer részecskéit és az oldott anyagot. AH _ ("soln") = ΔH_1 + AH_2 + AH_3AH_1 és ΔH_2 egyaránt pozitívak, mert energiát igényel a molekulák egymástól való húzásához. A ΔH_3 negatív, mert az intermolekuláris l&# Olvass tovább »

Az alacsonyabb gőznyomást oldja meg, mert azok olyan oldott részecskékhez jutnak, amelyek a gőzbe kerülhetnek. Zárt tartályban egyensúly van kialakítva, amelyben a részecskék ugyanolyan sebességgel hagyják el a felületet, mint amennyit visszatérnek. Most feltételezzük, hogy elegendő mennyiségű oldott anyagot adunk hozzá, hogy az oldószer-molekulák csak a felület 50% -át foglalják el. Néhány oldószer molekula még mindig elegendő energiával rendelkezik ahhoz, hogy a felszínről menek Olvass tovább »

Miért? Mivel általában az adott hőmérsékleten az oldott oldott anyag és az oldatlan oldott anyag között egy meghatározott és mérhető egyensúly van. A telítettség meghatározza az egyensúlyi állapotot: az oldott oldódási sebesség megegyezik az oldott csapadék mennyiségével; alternatív megoldásként az oldatba jutás sebessége megegyezik az oldatból való kilépés sebességével. "oldatlan oldódó" jobboldali "oldott anyag" Ez a tel Olvass tovább »

A sugárzás, amelyet néhány fém bocsát ki, a vizuális spektrumba esik, így láthatjuk a színeket. Amikor égő lánggal szembesülnek, az elektronok energiát vesznek, hogy magasabb energiaszintet érjenek el, és sugárzást bocsássanak ki az alacsonyabb energiaszintre. Az olyan fémek, mint a "Na", a "Ca", az "Sr", a "Ba", a "Cu" sugárzást adnak ki a vizuális spektrumon belül. így láthatjuk őket. De az olyan fémek, mint a "Mg", sugárz&# Olvass tovább »

Először is, nézd meg ezt a képet: A reakció úgy tűnik, hogy spontán, ha úgy fordul elő, hogy nem valamilyen külső erő hajtja. Minden kémiai reakciónak két hajtóereje van. Az első az entalpia, a második az entrópia. Mivel a kérdésed az entrópiáról szól, folytatom vele. Az entrópia a rendszer rendellenességének mértéke, és a rendszerek inkább egy rendezetlenebb rendszert támogatnak (emlékezz erre!). A természet káosz felé fordul. Vicces, nem. A spontán reakci Olvass tovább »

A p függvény kifejeződésének módja miatt. Definíció szerint, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. És a logaritmikus függvény használata az elektronikus elektronikus számológépek napjaihoz nyúlik vissza, amikor a diákok és a mérnökök, valamint a tudósok logaritmikus táblákat használtak a bonyolultabb számításokhoz, melyeket egy modern dollárra rendelkezésre álló számológép ma is megterhel. ... Erős savra, pl. 10,6 * mol * L ^ -1, amelyet teljesen vizes oldatban ioniz&# Olvass tovább »

A cinkön áthaladó skandium esetében a 4-es orbiták kitölti a 3D-s orbitákat, és a 4-es elektronok elvesznek a 3d elektronok előtt (utoljára, először ki). Lásd a magyarázatot, amely nem függ a "félig töltött alsíkoktól" a stabilitásért. Nézze meg, hogy a 3D-s orbiták alacsonyabbak-e az energianál, mint az első soros átmeneti fémek 4-es részei (B.9. Függelék): Az összes Aufbau-alapelv azt jósolja, hogy az elektronpályák alacsonyabb energiától a mag Olvass tovább »

Számos oka van annak, hogy a kémia tanulói sztöchiometriát tanulnak. Azt mondanám, hogy a legfontosabb a hasznos előrejelzések készítése. A sztöchiometria lehetővé teszi számunkra, hogy előrejelzéseket készítsünk a kémiai reakciók eredményeiről. A tudomány egyik fő célja a hasznos előrejelzések készítése, a másik pedig a természeti világban megfigyelt jelenségek magyarázatának képessége. Tehát milyen előrejelzéseket tehetünk a stoich haszn&# Olvass tovább »

Mert az olyan változók függvénye, amelyek nem minden esetben természetes változók. A természetes változók azok, amelyek könnyen mérhetőek a közvetlen mérésekből, mint például a térfogat, a nyomás és a hőmérséklet. T: V hőmérséklet: kötet P: nyomás S: Entropia G: Gibbs szabad energiája H: Enthalpy Az alábbiakban egy kissé szigorú derivatizáció látható, amely megmutatja, hogyan mérhetjük meg az Enthalpy-t, még közvetve is. Végül Olvass tovább »

Az STP-ben egy ideális gáz moláris térfogata, amelyet 0 ^ @ "C" -nek és "1 atm" -nak nevezünk önkényesen (mert régimódi és 1982-ben megragadtunk) "22,411 L / mol". Ennek kiszámításához használhatjuk a PV = nRT Ideális gáz törvényt STP-n (Standard hőmérséklet és nyomás), CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 törlés ("mol")) Olvass tovább »

"Mert a környéken ... ..." "Mivel a környéken a hőség melegszik ..." (nem tudtam használni a rendszeres helyesírást, mivel a fórum iskolai programja nem engedi meg, és köszönöm Istennek, mert biztos vagyok benne, hogy mindannyian elpirultak volna). Az A-tól B-ig az endoterm reakciót írnánk ... A + Delta rarr B Természetesen a hőnek valahol ... és a környezetből származik. Először segédeszközként használtál egy hideg csomagot? Ezek általában ammónium-nitr&# Olvass tovább »

A semlegesítési reakciók nem mindig exotermek. Ezt néhány példával illusztrálom: Ha egy savat lúggal semlegesítünk, a reakció exoterm. például. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O ((l)), amelyhez Delta H = -57 kJ.mol ^ (- 1) pl. 2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), amelynél DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Észreveszed, hogy ezeknek a két reakciónak az entalpi változása megegyezik. Ez azért van, mert lényegében ugyanaz a reakció, nevezetesen: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ (( Olvass tovább »