Válasz:
Valójában minden izotóp radioaktív. Néhány sokkal radioaktívabb, mint mások.
Magyarázat:
A termodinamika második törvénye kimondja, hogy minden rendről rendellenességre megy. Az atomi atom egy nagy rendű szerkezet.
A második törvény kimondja, hogy minden rendkívül rendezett struktúra, amely a szétesés és a rendellenesség felé halad. (Valahol messze a távoli jövőben teljes rendellenesség lesz, és egyáltalán nem marad semmi)
Amikor egy atom szétesik, ez radioaktív bomlást okoz.
A kérdés az, hogy mi teszi bizonyos atomok stabilabbá, mint mások, így a radioaktív bomlás mértéke nem észrevehető? A válasz a protonok aránya (pozitív töltések, amelyek egymást szétbontják, és a mag törését okozzák) és a töltő protonokhoz vonzódó neutronok, és együtt tartják a magot.
Kis atomokban a protonok és a neutronok 1: 1 aránya a legstabilabb.
A 6 protonból 6 szénatomos 6 neutron 1: 1 arányban nagyon stabil
A 14 proton 6 szénatomos, 8 neutron 1, 1,33 nem stabil, körülbelül 5 700 év radioaktív fele él.
Nagyobb atomokban a protonok és a neutronok arányának 1: 1-nél nagyobbnak kell lennie. Az urán 238 nagyon stabil, radioaktív felezési ideje 4,5 milliárd év. 92 proton 146 146 neutron. Az urán 235 nagyon instabil és atombombákban használatos. 92 proton és 143 neutron közötti arány.
A protonok és a neutronok aránya döntő fontosságú az atommag stabilitása szempontjából. Valamennyi atom radioaktív bomláson megy keresztül. A protonok és a neutronok instabil arányával rendelkező atomokban ez a bomlás megfigyelhető és mérhető sebességgel történik
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"
Hogyan írja meg a radioaktív izotópok, a Gold-198 és a Radon-222 radioaktív bomlási egyenletét?
Remélem, ez a válasz, amit keresett. Gold-198 (Au-198) egy béta ^ - emitter: egy elektron bocsát ki a magból; az egyenlet a következő: Tehát Gold-198 (Au) a Mercury-198 (Hg) béta ^ -részecskét kibocsátó ("" _ (- 1) ^ 0e) és egy antineutrino (bar nu) bomlásra bomlik. A Radon-222 egy alfa-emitter: két proton és két neutron kibocsátódik a magból; az egyenlet a következő: Tehát a Radon-222 (Rn) az alfa-részecskéket kibocsátó Polonium-218 (Po) -re csökken, néha "" _4 ^ 2