Válasz:
Magyarázat:
Az empirikus képletek az atomok legegyszerűbb aránya egy vegyületben. Az etán molekuláris képlete a
A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?
C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =
300 g mg-ot égetünk tűzön magnézium-oxid előállítására. a végtermék 4,97. mi a empirikus képlete a magnézium-oxidnak?
A (kitalált) adatokon a MgO-t megcsípjük ... Az empirikus képlet a legegyszerűbb egész számarány, amely meghatározza a faj összetevő atomjait ... És így az adott problémában kiolvasjuk a magnézium és az oxigén móljait. "Mól magnézium" = (300xx10 ^ -3 g) / (24,3 g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mól oxigén" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol És így van az ekvimoláris mennyiségű magnézium és oxigén az adott tömegben, így ... egy
Mi az a 83% -os káliumot és 17% oxigént tartalmazó vegyület empirikus képlete?
K_2O, A következő módszer minden vegyületre vonatkozik: A vegyület 100 g-jában 83 g kálium és 17 g oxigén van. Az empirikus képlet meghatározásához ezeket a masszákat 83 / 39.1 = 2,12 mol K és 17/16 = 1,06 mol O értékekre kell átadni. Most osztja az összes számot a legkisebbre, amit már elfogyasztottál: 2.12 / 1.06 = 2.0 K és 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tehát K_2O Ebben a szakaszban lehetnek olyan számok, amelyek nem egész számok. Ebben az esetben a teljes eredményt egy egész számmal ke