Válasz:
Itt van, miért történik ez.
Magyarázat:
Elektron affinitás az energia adott ki amikor egy mól gázállapotban lévő atomok mindegyike egy (vagy több) elektronban vesz részt anionok gázállapotban.
Egyszerűen fogalmazva, az elektron affinitás azt mondja meg, hogy mi az energikus nyereség, amikor egy atom anionsá válik.
Most nézzük meg a két tényezőt, amit említettél, és nézd meg, hogyan befolyásolják az elektron affinitást.
Egy atom elektron affinitását gondolhatjuk a mérőeszközként vonzerő ami a pozitív töltésű mag és a negatív töltésű elektron között van.
Ez azt jelenti, hogy az olyan tényezők, amelyek hajlamosak csökkentésére ez a látványosság is csökkentésére elektron affinitás.
egy az atomméret növekedése vezet a csökken elektron affinitásban, mivel a bejövő elektron hozzáadásra kerül még messzebb a magból, azaz magasabb energiaszintről.
Ahogy lefelé haladsz, a legkülső elektronok távolabb vannak a magtól. Ez azt jelenti, hogy éreznek Kevésbé húzódjon a magból. (árnyékolás itt is fontos szerepet játszik).
Ha ez az eset áll fenn, akkor az energia növelése, ha egy elektronot hozzáadunk az atomhoz, nem lesz olyan jelentős
Másrészt, egy növekedés ban ben hatékony nukleáris díj pontosan ellentétes hatása van.
A hatékony nukleáris díj a mag által az elektronokra gyakorolt húzás mértéke. Lényegében az atomszám növekedésével, azaz a magban lévő protonok számával kapcsolatos, ami az atomméret növekedésével kiegyensúlyozatlan.
Ha több protont ad hozzá a maghoz, akkor az elektronokat többre vonz. Ha ezek az elektronok hozzáadódnak ugyanazon a távolságon ebből az egyre erősebb magból, majd egyre inkább érezni fogják magukat.
Amikor áthaladsz egy periódusos periódusban, az atomszám növekszik, de az elektronokat hozzáadjuk azonos energiaszintre.
Ez azt jelenti, hogy egy bejövő elektron lesz több a maghoz vonzódik, ami azt jelenti, hogy az atomhoz való hozzáadásakor az energia nyereség nagyobb lesz
Ezért az elektron affinitás időszakos tendenciája úgy néz ki, ahogyan az az.
Most már ne becsapja a negatív jel ! A negatívabb az egy mól energiája azt jelenti több energiát kapnak amikor az atom egy elektronot ad, így az elektron affinitás növekszik!
Mit tegyenek az erős nukleáris erők és a gyenge nukleáris erők?
A két nukleáris erő különböző részecskékre hat. A gyenge erő a kvarkokra és a leptonokra hat, míg az erős erő csak kvarkokra hat. Az erős erő esetében létezik egy kicserélő részecske, amit gluonnak nevezünk, amely csak a kvarkokból készült részecskékre vonatkozik, amelyeknek a színtöltésnek nevezett tulajdonsága nincs köze a színek ismerős fogalmához. Ez magában foglalja mind a protonokat, mind a neutronokat. Az erős erő arra szolgál, hogy felülmúlja a magban lévő hatalm
Mi a nukleáris hasadás és hogyan hasznosítható a nukleáris hasadásból származó energia?
A nukleáris hasadás az instabil atommagok kisebb, stabilabb magokba történő felosztása. Van egy tömegveszteség, amely hatalmas mennyiségű energiát termel. A nukleáris hasadás egy atom hasadásából ered. Amikor az atom kisebb atomokra bomlik, az energiaveszteséget okoz. E = mc ^ 2 az Einstein relativitáselméletének egyenlete. E = energia m = tömeg (elvesztés a hasadás esetén) c ^ 2 = a fény sebessége négyzet. (186 000 mérföld másodpercenként négyzetenként, vagy 34596000000
Milyen következő atompárok vannak alacsonyabb elektron affinitással? a) Ca, Kb) I, Fc) Li, Ra. Komolyan nem tudok semmit az elektron-affinitásról, amit egy másik elem is vásárolhat
Az elektron affinitás (EA) azt fejezi ki, hogy mennyi energiát szabadít fel, amikor a gázállapotban lévő semleges atom egy anionból elektronot kap. Az elektron affinitás időszakos trendjei a következők: az elektron affinitás (EA) balról jobbra növekszik egy periódusban (sorban), és egy csoport (oszlop) fölé csökken. Tehát, ha két olyan elemet kell összehasonlítanunk, amelyek ugyanabban az időszakban vannak, a jobb oldalon lévő egy nagyobb EA-val rendelkezik. Ugyanazon csoport két elemének esetében a