Milyen következő atompárok vannak alacsonyabb elektron affinitással? a) Ca, Kb) I, Fc) Li, Ra. Komolyan nem tudok semmit az elektron-affinitásról, amit egy másik elem is vásárolhat

Elektron affinitás (EA) azt fejezi ki, hogy mennyi energiát szabadít fel, ha a gázállapotban lévő semleges atom egy anionból elektronot kap.

Az elektron affinitás időszakos trendjei a következők: elektron affinitás (EA) növekszik balról jobbra egy időszak (sor) és csökken egy csoport fölé (oszlop).

Tehát, ha két olyan elemet kell összehasonlítanunk, amelyek ugyanabban az időszakban vannak, a jobb oldalon lévő egy nagyobb EA-val rendelkezik. Ugyanazon csoport két elemének esetében a legmagasabb a legmagasabb EA-val.

Mivel # "Ca" # és # "K" # ugyanabban az időszakban, az elem a legalacsonyabb EA lesz # "K" #.

#"ÉN"# és # "F" # ugyanabban a csoportban vannak, ami azt jelenti, hogy az elem a legalacsonyabb EA lesz #"ÉN"#.

mert # "Li" # és # "Ra" #, az elem a legalacsonyabb EA lesz # "Ra" #.

A magnézium-atom nagyobb sugarú.

A magnézium atom sugara 150 perc.

A magnéziumion sugara 72 perc.

A magnézium atom elektronszerkezete # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

A 2 külső elektron elveszett a # Mg ^ (2 +) # az elektronszerkezettel rendelkező ion # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Ez a sugár csökkenését jelenti.

Az elektron affinitás az a képesség, hogy az atom külső héjába elektronot vonzunk, akár 1-ionsá válhat, akár negatívabban töltött ionvá válhat, pl. 2 stb.

Ennek a képessége a nukleáris töltéssel (azaz a magban több protonnal) és kevésbé árnyékolással kevesebb töltött belső kagylóval növekszik. Nota bene Ez a két tényező kisebb sugárzást is eredményez, így a kisebb sugár a magasabb elektron affinitással fog megfelelni.

Ez azt jelenti, hogy az elektron affinitás növekszik, amikor balra-jobbra haladunk egy időszak alatt (azonos számú kagyló, több proton), és csökken, amikor lefelé haladunk egy csoportban (több kagyló és nagyobb sugár felülmúlja a növekvő számú protont).

Így:

a) K alacsonyabb elektron affinitással rendelkezik, mint Ca

b) Alacsonyabb elektron affinitással rendelkezem, mint az F

c) Ra alacsonyabb elektron affinitással rendelkezik, mint a Li

Mivel az elektron affinitások a negatív ionok kialakulásához kapcsolódnak, azonban szokatlan, hogy ezeket fémekre nézzük. Az elektron affinitása -295kJ / mol, szemben az F -328 kJ / mol-kal, így F-nek van egy exotermebb első elektron affinitása.

Forrás: Nuffield Advance Science Adatkönyv