Miért van az erős savak alacsony pH-értéke?

Miért van az erős savak alacsony pH-értéke?
Anonim

Válasz:

Azért, ahogyan a kifejezést fejezzük ki # P # funkció….

Magyarázat:

Definíció szerint, # PH = -log_10 H_3O ^ + #. És a logaritmikus függvény használata az elektronikus elektronikus számológépek napjaihoz nyúlik vissza, amikor a diákok és a mérnökök, valamint a tudósok logaritmikus táblákat használtak a bonyolultabb számításokhoz, melyeket egy modern dollárra rendelkezésre álló számológép ma is megterhel. …

Mert egy erős sav, mondjuk # HCI # MAXIMUM koncentrációnál kb. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, amely teljesen vizes oldatban ionizálódik, mi …

# HCI (aq) + H_2O (l) ritkaság H_3O ^ + + Cl ^ - #

Most itt, # H_3O ^ + = 10,6 * mol * L ^ -1 #….

És aztán # PH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1,03) = - 1,03 #..

És így az erősebb sav # H_3O ^ + # TOVÁBBI NEGATÍV # # PH….

A háttér …

Csak megjegyezni, hogy a vizes oldatban standard körülmények között az iontermék …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

És megtehetjük # # Log_10 mindkét oldal adta.

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

És így…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Vagy…..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (OH) #

# 14 = pH + pOH #

Definíció szerint, # -Log_10 H ^ + = pH #, # -Log_10 HO ^ - = pOH #.