Amint itt említettük, az intermolekuláris erők (IMF-ek) fontosak, mivel ezek a fő oka a fizikai tulajdonságok különbségei hasonló molekulák között.
Ügyeljen arra, hogy olvassa el a kapcsolódó választ, hogy ellenőrizze, ha nem ismeri-e az IMF-eket.
Fizikai tulajdonságok az IMF - ekkel kapcsolatosan általánosan megvitatott. t tiszta anyagok:
- Olvadási és forráspontok - amikor a molekulák szilárdból folyadékba vagy folyadékba kerülnek gázra.
- Gőznyomás - a gázok által a tartály falára gyakorolt nyomás
- A párologtatás entalpiája - a folyadék gázgá történő átalakításához állandó nyomáson szükséges energia
- Viszkozitás - a folyadék áramlása esetén a folyadék vastagsága
- Felületi feszültség - ellenállás a torzulásnak a folyadék felszínén a dugulás miatt
A alapelv az, hogy a erősebb az IMF-ek a molekulák mintájában, annál inkább erősen kölcsönhatásba lépnek, ami azt jelenti, hogy együtt maradnak több.
Ez a következő trendeket eredményezi:
- erősebb IMF
#-># Magasabb olvadási és forráspontok (nehezebb megolvadni és forralni) - erősebb IMF
#-># Alsó gőznyomás (nehezebb forralni) - erősebb IMF
#-># Magasabb a párologtatás entalpiája#DeltaH_ (VAP) # (az állandó légköri nyomáson több energiát vesz fel, hogy a folyadékot gázgá alakítsa) - erősebb IMF
#-># Magasabb viszkozitás (vastagabb folyadék, több mint a melasz) - erősebb IMF
#-># Magasabb felületi feszültség (jobban ellenálló a duzzadástól)
Mit tegyenek az erős nukleáris erők és a gyenge nukleáris erők?
A két nukleáris erő különböző részecskékre hat. A gyenge erő a kvarkokra és a leptonokra hat, míg az erős erő csak kvarkokra hat. Az erős erő esetében létezik egy kicserélő részecske, amit gluonnak nevezünk, amely csak a kvarkokból készült részecskékre vonatkozik, amelyeknek a színtöltésnek nevezett tulajdonsága nincs köze a színek ismerős fogalmához. Ez magában foglalja mind a protonokat, mind a neutronokat. Az erős erő arra szolgál, hogy felülmúlja a magban lévő hatalm
Az intermolekuláris erők erőssége alapján a következő elemek közül melyik várható a legmagasabb olvadásponttal?
(A) Br_2 a legmagasabb olvadáspont. Igazad van, hogy Kr-nél nagyobb az intermolekuláris erők, mint az N_2! Mindkettő nem poláris molekulák, és Kr-nek több polarizálható elektronja van (36 elektron), így Kr-nek nagyobb mértékű LDF-je van, és ennélfogva nagyobb az olvadáspontja, mint N_2 (amely 7xx2 = 14 polarizálható elektron). Megjegyzés: A nagyobb számú polarizálható elektronokkal rendelkező molekulák nagyobb fokú LDF-ekkel rendelkeznek, mivel több elektron egyaránt növeli a pillanatnyi di
Miért gyengülnek az intermolekuláris erők, amikor a részecskék kinetikus energiája növekszik?
Mivel az intermolekuláris vonzerő fordítottan arányos a molekulák közötti távolsággal. A szokásos hőmérsékleten lévő anyag molekuláit mindig nagy sebességgel tartós, véletlenszerű mozgásnak tekinthetjük. Ez azt jelenti, hogy az egyes molekulákhoz kinetikus energia kapcsolódik. A Boltzmann-eloszlásból a molekula három dimenziójához kapcsolódó átlagos molekuláris kinetikai energiát KE_ "átlagos" = 1 / 2m barv ^ 2 értékkel tudjuk megállapítani.