Válasz:
Magyarázat:
Boyle törvénye
Normál hőmérséklet és nyomás mmHg-ben:
760 Hgmm
(760 mmHg) (4,65L) =
Oszd (760mmHg * 4,65L) az (0,480L) -vel az izoláláshoz
Egyszerűbb.
7362,5 mmHg =
A gyárban lévő vizet félgömb alakú tartályban tárolják, amelynek belső átmérője 14 m. A tartály 50 kiloliter vizet tartalmaz. A tartályba vizet pumpálnak, hogy kitöltse kapacitását. Számolja ki a tartályba szivattyúzott víz mennyiségét.
668.7kL Adott d -> "A félgömb alakú tartály átmérője" = 14m "A tartály térfogata" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3~~718.7kL A tartály már 50kL vizet tartalmaz. Tehát a szivattyúzandó víz mennyisége = 718,7-50 = 668,7 kL
Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?
A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Egy tartály térfogata 5 liter, és 1 mól gázt tartalmaz. Ha a tartályt úgy bővítik, hogy az új térfogata 12 liter legyen, hány mól gázt kell befecskendezni a tartályba az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?
2,4 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket, a 2-es pedig a végső feltételeket jelenti. • Ismerje meg az ismert és ismeretlen változóit: szín (rózsaszín) ("Ismert:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol szín (zöld) ("Ismeretlen:" n_2 • Az egyenlet átrendezése a végső számra mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa az adott értékeket, hogy megkapja a végső számot: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol