Miért használják a van der Waals egyenletet?

Nos, az igazi gázok intermolekuláris erőkkel rendelkeznek, ugye?

És így használjuk a van der Waals államegyenlet elszámol

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Ezek az erők:

• # A #, egy állandó, amely az átlagos vonzási erőket jelenti.
• # B #olyan állandó, amely azt a tényt mutatja, hogy a gázok nem mindig elhanyagolhatók a tartály méretéhez képest.

és ezek módosítják a valódi moláris térfogatot, #barV - = V / n #. A köbös egyenletre a moláris térfogat szempontjából

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") |

Ehhez szükségünk van

• meghatározott nyomást # P # ban ben #"bár"#,
• hőmérséklet # T # ban ben # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• vdW állandók # A # ban ben # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # és # B # ban ben # "L / mol" #.

Akkor ez megoldható bármely olyan módszerrel, amelyet meg akar oldani a köbméterben. Ez itt részletesebben ismert.

Három megoldás merül fel:

• Egy # # BarV folyadék.
• Egy # # BarV a gáz.
• Egy # # BarV egy úgynevezett hamis (azaz UNPHYSIKUS) oldat.

Ahhoz, hogy megtudd, mit is kaptál, hasonlítsd össze a másikval # # BarV látni, hogy megtalálta-e a legnagyobbat. Ha nem maximalizálta # # BarV, próbálj ki másképp, amíg nem.