Miért kell a Gibbs szabad energiának negatívnak lennie?

Miért kell a Gibbs szabad energiának negatívnak lennie?
Anonim

Ha a reakció spontán történik, a rendszer és a környezet teljes entrópiájának meg kell nőnie:

#DeltaS_ (teljes) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (SYS)> 0 #

A rendszer entrópiája megváltozik # (DeltaH_ (SYS)) / T #, és mert #DeltaH_ (SYS) = - DeltaH_ (sur) #az entrópia változása a környezetből kiszámítható az egyenletből

#DeltaS_ (sur) = - (deltaH) / T #

Ennek helyettesítése #DeltaS_ (sur) # ad

#DeltaS_ (teljes) = (- deltaH) / T + DeltaS_ (SYS)> 0 #

Szorzással # # -T ad

# DeltaG = -TDeltaS_ (összességében) = deltaH-TDeltaS_ (SYS) <0 #