Miért van szükség a legtöbb kémiai reakcióra több lépésre (reakciómechanizmus), és nem tud egy ütközés során befejezni magát?

Miért van szükség a legtöbb kémiai reakcióra több lépésre (reakciómechanizmus), és nem tud egy ütközés során befejezni magát?
Anonim

Válasz:

Az egylépéses reakció elfogadható lenne, ha beleegyezik a reakció sebességére vonatkozó adatokkal. Ha nem, akkor egy olyan reakciómechanizmus javasolt, amely egyetért.

Magyarázat:

Például a fenti eljárásban megállapíthatjuk, hogy a reakció sebességét nem befolyásolja a CO-gáz koncentrációjának változása.

Az egylépéses folyamatot nehéz lenne megmondani, mivel nehézséget okozna annak megmagyarázása, hogy miért érinti a két molekula közötti egyetlen ütközéstől függő reakciót, ha az egyik molekula koncentrációja megváltozik, de nem, ha a másik molekula koncentrációja változtatások.

A kétlépcsős mechanizmus (amely az 1. lépésben meghatározza a sebességet meghatározó lépést) sokkal jobban egyetértene ezekkel a megfigyelésekkel.

Ráadásul, ha a molekulák száma a reakcióban több mint három, vagy ha a molekulák változása kiterjedt, nehéz igazolni, hogy ezek a változások egyetlen ütközéses eseményben történnek, vagy a számos molekula összeütközik egy helyen és egyszerre.

Tehát javasoltak olyan mechanizmusokat, amelyek jobban megegyeznek azzal, amit a reakcióról tudunk (különösen az arányokról szóló törvény).