A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
A helyiség 300 K állandó hőmérsékleten van. A helyiségben lévő főzőlap 400 K hőmérsékleten van, és a P sugárzástól elveszíti az energiát. Mekkora az energiaveszteség a főzőlapon, amikor a hőmérséklete 500 K?
(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P A nem nulla hőmérsékletű test egyidejűleg áramot bocsát ki és elnyeli. Tehát a nettó hőveszteség a különbség az objektum által sugárzott teljes hőteljesítmény és a környezettől elnyelt teljes hőteljesítmény között. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = Sigma AT ^ 4 - Sigma A T_a ^ 4 = Sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) ahol, T - Hőmérséklet a test (Kelvinben); T_a - A környezet hőmérséklete (Kelvinben), A - A sugárzó objektum felülete (m
Egy férfi felmelegíti a léggömböt a sütőben. Ha a ballon kezdetben 4 literes és 20 ° C hőmérsékletű, akkor mi lesz a ballon térfogata, miután 250 ° C-ra felmelegíti azt?
A régi Károly törvényt használjuk. körülbelül 7 "L" -et kap. Mivel egy adott gázmennyiség esetén VpropT, ha P állandó, V = kT. K, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 és V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 megoldása; T-t "Kelvin fokokban" jelentik, V tetszőleges egységekben, "pintek, sydharbs, gills, bushels stb." Természetesen az érzékeny egységekkel, azaz L-vel, „literekkel” ragaszkodunk. Így V2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) = 7 "L"