Válasz:
Mivel az elektródaként (nem reagál) közömbös.
Magyarázat:
A platina a "nemesfémek" nevű időszakos táblázatba tartozó fémek egy csoportjába tartozik, amely többek között az arany, ezüst, iridium és platina.
A platinát elektrokémiai cellákban használják, mert az oxidációval szemben ellenálló - nem fog könnyen reagálni, ami kiváló elektródaként teszi lehetővé, mivel nem vesz részt az elektrokémiai cellákban előforduló Redox reakciókban.
Az átlag a leggyakrabban használt középpont mértéke, de vannak olyan idők, amikor ajánlott az adatok megjelenítéséhez és elemzéséhez használt medián használata. Mikor lehet helyett használni a mediánt az átlag helyett?
Ha az adatkészletben néhány szélsőséges érték van. Példa: 1000 esetben van egy olyan adathalmaz, amely nem túl messze egymástól. Az átlaguk 100, mint a mediánjuk. Most csak egy esetet cserélsz egy esetre, amelynek értéke 100000 (csak azért, hogy extrém legyen). Az átlag drasztikusan (majdnem 200-ra emelkedik), míg a medián nem változik. Számítás: 1000 eset, átlag = 100, értékek összege = 100000 Lose one 100, 100000, értékek összege = 199900, átlag = 199,9 Medi&
Milyen tényezők befolyásolják az elektrokémiai cellákat?
A Gibbs szabad energia változása határozza meg az elektrokémiai cellák feszültségét. Ez viszont olyan tényezőktől függ, mint a koncentráció, a gáznyomás és a hőmérséklet. > Gibbs Free Energy A Gibbs szabad energiája azt méri, hogy a rendszer mennyi az egyensúlytól. Ezért meghatározza az elektrokémiai cella feszültségét (hajtóerejét). ΔG = -nFE vagy E = - (ΔG) / (nF), ahol n az átadott elektronok móljainak száma és F a Faraday konstans. Koncentráció
Mi az elektrokémiai cella, amely villamos energiát generál?
Az elektrokémiai cella egy olyan eszköz, amely két elektródot használ elektronelektromos reakciók végrehajtására, amelyek az elektronokat elektromos vezetékforrásként használó vezetékre kényszerítik. Az elektrokémiai reakciók mindig magukban foglalják az elektronok átadását a reagensek között, hogy csökkentsék a rendszer teljes energiáját. Az elektrokémiai cellákban az oxidációs (elektronképző) és redukciós (elektron-fogyasztó) reakciók