Milyen tényezők befolyásolják az elektrokémiai cellákat?

Válasz:

A Gibbs szabad energia változása határozza meg az elektrokémiai cellák feszültségét. Ez viszont olyan tényezőktől függ, mint a koncentráció, a gáznyomás és a hőmérséklet.

Magyarázat:

Gibbs szabad energia

A Gibbs szabad energiája azt méri, hogy a rendszer mennyi az egyensúlytól.

Ezért meghatározza az elektrokémiai cella feszültségét (hajtóerejét).

# ΔG = -nFE # vagy #E = - (ΔG) / (nF) #

hol # N # az átadott elektronok móljainak száma # F # a Faraday Constant.

Koncentráció és gáznyomás

# ΔG = ΔG ° - RTlnQ #, hol # Q # a reakció hányados.

Egy egyensúlyi reakcióhoz, mint pl # "A" "B + C" #, #Q = ("B" "C") / ("A") # vagy #Q = (P_ "B" P_ "C") / P_ "A" # ha az anyagok gázok.

# E # attól függ # # ΔG, # # ΔG attól függ # Q #, és # Q # a koncentrációtól és a nyomástól függ.

Ezért mindkettő koncentráció és gáznyomás befolyásolja a cella feszültségét.

Hőmérséklet

Szerint a Nernst egyenlet, #E = E ° - ((RT) / (nF)) lnQ #

A hőmérséklet-kifejezés ebben az egyenletben azt mutatja, hogy a hőmérséklet a sejtfeszültséget is befolyásolja.