Egy ideális gáz moláris térfogata az STP-nél, amelyet meghatározunk
Ennek kiszámításához használhatjuk az Ideal gáz törvényt
STP (Standard hőmérséklet és nyomás) esetén CHOSE:
#V = (nRT) / P #
# = (1 lemondás ("mol")) (0.082057 (törlés ("atm") cdot "L") / (törlés ("mol") cdotcancel ("K"))) (273,15cancel ("K")) / (1 törlés ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Ez az egy mólos ideális gáz mennyisége az STP-ben, 1982-ben vagy korábban …
A 12 literes térfogatú tartály 210 K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 420 K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
Csak alkalmazzunk Charle törvényét egy ideális gáz állandó nyomására és masjára, így van, V / T = k, ahol k állandó. Tehát a kezdeti V és T értékeket kapjuk, k = 12/210 , ha a 420K hőmérséklet miatt új térfogat V ', akkor megkapjuk, (V') / 420 = k = 12/210 Tehát, V '= (12/210) × 420 = 24L
Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?
A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
A 14 literes térfogatú tartály 160 ^ oC hőmérsékletű gázt tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 80 ^ o K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
7 {L} Feltételezve, hogy a gáz ideális, ezt néhány különböző módon lehet kiszámítani. A Kombinált Gáztörvény megfelelőbb, mint az ideális gázjog, és általánosabb (így ismerősebbek lesznek a jövőbeni problémáknál gyakrabban), mint Charles 'törvénye, ezért fogom használni. fr {P_1 V_1} {T_1} = fr {P_2 V_2} {T_2} V_2 V_2 = Frac {P_1 V_1} {T_1} Frac {T_2} {P_2} Átalakítás az arányos változók nyilvánvalóvá tételéhez V_2 = frac