Mert az atomok és molekulák szintjén minden ütközés és változás mindkét irányban történhet.
Ezt "mikroszkopikus reverzibilitás elvének" nevezik.
Ha egy kötést megszakíthatunk, ugyanazt a kötést képezhetjük a fragmensekből;
Ha egy torzió lehetséges, az ellentétes torzió egyformán lehetséges, és így tovább.
Ez azonban nem jelenti azt, hogy a változás mértéke megegyezik az ellenkező konverzió sebességével. Csak a dinamikus egyensúlyban minden közvetlen és ellentétes konverzió statisztikailag azonos sebességgel történik.
Ez a szimuláció a reaktánsokból (minden gyöngy populáció balról) a közbenső állapotba (központi lapos), és onnan a termékekbe (jobb oldali szakasz) történő szimulációval mutatja, hogy a konverziós folyamatok csak "szinte" kiegyensúlyozottak a általános reakciót és azok sebességét pontosan kiegyensúlyozott (és állandóan kiegyensúlyozott marad) az egyensúly elérése után, körülbelül nyolcvan másodpercen belül.
remélem ez segít
Mi az a kémiai reakció, amely elnyeli a hőt a környezetből? Ez a reakció semleges, pozitív vagy negatív DeltaH állandó nyomáson?
A negatív ΔH az entalpia változása. Amikor az energiát bemeneti a rendszerbe (hő), az AH pozitív értékkel rendelkezik. A ΔH pozitív értékei azt jelzik, hogy az energiát bevitték a rendszerbe, megszakítva az alkotóelemeket. Ha ΔH negatív, ez azt jelenti, hogy kötések jöttek létre és a rendszer energiát bocsátott ki az univerzumba. Tekintsük az alábbi grafikát, ahol a ΔH negatív:
Az első sorrendű reakció 100 percet vesz igénybe a 60. szakasz befejezéséig. A reakció 60% -ának bomlása az idő, amikor a reakció 90% -a befejeződött?
Kb. 251,3 perc. Az exponenciális bomlási funkciómodell az adott időpontban az elsőrendű reakciókban maradt reaktánsok mólszámát méri. A következő magyarázat kiszámítja a reakció lebomlási állandóját az adott körülmények között, így megtaláljuk a reakció 90% -os befejezéséhez szükséges időt. Legyen a maradék reaktánsok móljainak száma n (t), az idő függvénye. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) ahol n0 a reagens részecskék kezdeti mennyis&#
Miért van szükség a legtöbb kémiai reakcióra több lépésre (reakciómechanizmus), és nem tud egy ütközés során befejezni magát?
Az egylépéses reakció elfogadható lenne, ha beleegyezik a reakció sebességére vonatkozó adatokkal. Ha nem, akkor egy olyan reakciómechanizmus javasolt, amely egyetért. Például a fenti eljárásban megállapíthatjuk, hogy a reakció sebességét nem befolyásolja a CO-gáz koncentrációjának változása. Az egylépéses folyamatot nehéz lenne megmondani, mivel nehézséget okozna annak megmagyarázása, hogy miért érinti a két molekula közötti egyetlen &