Miért kapcsolódnak az oxidációs redukciós reakciók?

Az oxidáció az elektronok elvesztése, míg a csökkentés a az elektronok nyeresége. Egy reakció során, ha egy bizonyos reagens elektronokat kap (csökken), ez azt jelentené, hogy egy másik reagens elvesztette ezeket az elektronokat (oxidálódni).

Például:

# bb2Mg (ek) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Nyilvánvaló, hogy a Mg kettősvé vált (elveszett elektronok) # Mg ^ (2 +) # ionok. De hová mennek ezek az elektronok?

Nézd meg ezeket a félionos egyenleteket:

# bb2 (Mg (ok) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

Itt egyértelmű, hogy az elektronok kioltják egymásnak, hogy megadja a kiegyensúlyozott egyenletet:

# bb2Mg (ek) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Az is világos, hogy # Mg # oxidálva van # # O_2 csökken.