Az oxidációs redukciós reakciók (redox) olyan elemeket tartalmaznak, amelyek oxidációs állapota (töltés) változik a reakció során.
Itt van egy példa a redox reakcióra:
Mg (s) +
A magnézium a reakció előtt nem töltődik fel, miután a töltése +2, ami azt jelenti, hogy oxidált.
A vasból a reakció után a +3 töltésből a reakció után 0 oxidációs állapotba kerül, ami azt jelenti, hogy csökken (csökkentett töltés az elektronok hozzáadása miatt).
Ha nincs reakcióelem változó oxidációs állapota (például: kettős helyettesítési reakció), a reakció nem redoxi reakció.
Itt van egy másik példa a redox-reakcióra a reakció bemutatásával …
Remélem ez segít.
Noel P.
Mit jelent a "calx" az oxidációs redukciós reakciókban?
Ez egy olyan kifejezés, amelyet általában olyan reakciókban használnak, ahol egy fém feleslegét egy felesleges oxigén helyén pörköljük (ezt egy szervetlen kémia laboratóriumban csináltam egy motorháztetőben). Alapvetően egy fémgyűrűbe (vagy az agyag háromszögébe) egy tégelybe helyezhetünk egy gyűrűt a bunsen égő fölött lévő gyűrűbilincsre, és melegítsük addig, amíg tisztább anyagot képez. A maradék hamutartalmú maradék. Meg kell figyelni rajta, é
Milyen molekulák elveszítik az energiát (oxidáció néven) és energiát szerezzenek és (az úgynevezett redukciót) az elektronátviteli láncban?
Az NADH és az FADH2 oxidálódik és a hidrogén csökken. A NADH és az FADH2 egyaránt elveszítik hidrogéneiket és a hidrogén az oxigénnel reagálva vizet képez.
Miért kapcsolódnak az oxidációs redukciós reakciók?
Az oxidáció az elektronok elvesztése, míg a redukció az elektronok nyeresége. Egy reakció során, ha egy bizonyos reagens elektronokat kap (csökken), ez azt jelentené, hogy egy másik reagens elvesztette ezeket az elektronokat (oxidálódni). Például: bb2Mg (ek) + O_2 (g) -> bb2MgO (ok) Nyilvánvaló, hogy a Mg oxidált (elveszett elektron) két Mg ^ (2+) iontá válni. De hová mennek ezek az elektronok? Nézd meg ezeket a félionos egyenleteket: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -&g