# Afc26 kérdés

# Afc26 kérdés
Anonim

Válasz:

0.06%

Magyarázat:

A hangyasav százalékos ionizációja az Ön oldatában lesz 0.0635%.

Az első dolog, hogy észrevegyük, hogy egy pufferrel foglalkozol, ami egy olyan megoldás, amely az Ön esetére gyenge sav, hangyasav és konjugált bázisának nátrium-formiát sója.

A pufferben nagyszerű dolog az, hogy használhatja a Henderson-Hasselbalch egyenlet pH-értékének meghatározására.

#pH "sol" = pK_a + log ("konjugált bázis" / "gyenge sav") #

Kiszámítja # # PK_a a savas disszociációs állandó alkalmazásával

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

A fenti egyenlet lesz

#pH_ "sol" = 3,75 + napló ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3,75 + napló ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Meghatározás szerint az oldat pH-ja egyenlő

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Ez azt jelenti, hogy a hidroniumionok koncentrációját a

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

A hangyasav a következő egyensúly alapján disszociál

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

A hangyasav százalékos ionizációja lesz

# "% ionizáció" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) törlés ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionizáció" = szín (zöld) ("0.0635%") #