Hogyan számíthatom a tiszta víz molalitását?

Sajnálom, de van egy válasz. Csakúgy, mintha valódi moláris koncentráció lenne a víz számára (# "55,348 M" #), a víznek valóban igazi t# "55,510 m" #).

Mondjuk, hogy van # "1 L" # vízből. Nál nél # 25 ^ @ "C" #, a víz sűrűsége # "0.9970749 g / ml" #, így van # "0.9970749 kg" #.

Ezen a vízmennyiségnél a mólok száma

# "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 mols" #

molalitás:

# "mol víz" / "kg víz" # = # "55,348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ szín (kék) ("55,510 m") #

molaritással:

# "mol víz" / "L víz" = "55,348 mols" / "1 L" ~ ~ szín (kék) ("55,348 M") #

EDIT:

Ennek az "abszurd" koncentrációnak az az oka, hogy amit a tanáraid nem mondanak (és ez úgy hangzik, mint a spam, de nem!), Az, hogy mivel a víz koncentrációja olyan magas tiszta vízként nem gyakran beszélnek …

… amíg szükséged lesz rámólsűrűség' #barrho = rho / n # a víz mol / l-ben, ami csak a molaritás # "M" # a megoldás kontextusa nélkül, vagy a moláris térfogat #barV = V / n # L / mol, ami a "moláris sűrűség" reciprokja.

A moláris térfogatot gyakran használják termodinamikában és folyadék-folyadék oldat kontextusokban, például a fagyáspont depresszió kiszámításánál a teljes van't Hoff egyenlet segítségével # # K_F (# ("" ^ @ "C") / "m" #).