Kérdés # 2f296

Kérdés # 2f296
Anonim

Válasz:

Max # # SO_2 formált = 23,4 g

Korlátozó reagens = kén

A felesleges reagens mennyisége maradt (# CO #) = 3,625 g

Magyarázat:

Először írja fel a következő kémiai egyenletet:

#S + CO -> SO_2 + C #

A próba- és hibamódszerrel történő kiegyensúlyozást kapjuk

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Az egyensúlyi kémiai egyenletből 1 mól # S # reagál 2 mól # CO # 1 mól # # SO_2 és 2 mol Carbon.

Tudjuk, 1 mól ként = # 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" #

2 mól szén-monoxid = # 2cancel ("mol") * 28 "g" / cancel ("mole") = "56 g" #

1 mól kén-dioxid = # 1cancel ("mole") * 64 "g" / cancel ("mole") = "64 g" #

A kiegyensúlyozott kémiai egyenletből tudod ezt 32 g ként (1 mol) igényel 56 g szén-dioxid (2 mol). azaz

11,7 g ként igényel

# 56/32 * 11,7 = "20,475 g" # # CO #

De itt van 24,1 g nak,-nek # CO #, ami több, mint a szükséges 20,475 g. Ez azt jelenti, hogy a korlátozó reagens kén és a korlátozó reagens szabályozza a reakciót és a terméket adja.

Ezért az egyensúlyi kémiai reakciótól, hogy ha

32 g (1 mól) # S # ad 64 g (1 mól) # # SO_2

azután

11,7 g nak,-nek # S # adni fog

# 64/32 * 11,7 = "23,4 g" # # # SO_2

Végül, Nekünk van # CO # mint reagens felesleget, ezt tudjuk 11,7 g nak,-nek # S # reagál 20,475 g nak,-nek # CO #így a maradék reagensmennyiséget a;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

Kösz