Az ionos kötés exoterm, mivel az ellentétesen feltöltött ionok kristályszerkezetbe való csomagolása rendkívül stabil.
Megfontolhatjuk, hogy a NaCl képződése lépésekben történik.
- Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na2 (g) + e; AH = 495,8 kJ / mol
- ½C1 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e ^ ^ (g); AH = -348,8 kJ / mol
Tehát 376,0 kJ-ra van szükség 1 mól Na és ½ mol Cl 2 1 mol-ra történő átalakítására gáz-halmazállapotú Na2- és Cl2-ionokra.
A rácsos energia
NaCl esetén
NaCI (k) Na2 (g) + Cl2 (g);
A fordított reakcióhoz:
Na2 (g) + Cl2 (g) NaCI (k); AH = -787,3 kJ / mol
Tehát az ionok Na (s) és a ½Cl2 (g) előállítása a +376,0 kJ / mol bevitelt igényli.
Amikor ezek az ionok beépülnek a sórácsba, felszabadulnak -787,3 kJ / mol, a teljes exoterm felszabaduláshoz -411,3 kJ / mol.
Láthatjuk, hogy az energiák, amelyek a kristályokban az ionok egyesülnek, az ionos kötést exoterm.
A Pka 'értékei a glutaminsavra (pk1 = 2,19, pk2 = 9,67, pkR = 4,25) jelzik az ionos formát, amely a következőkben dominál: a) pH 1,0 b) pH 7,0 c) pH13 d) Mekkora a nettó töltés a domináns ezek a pH-értékek?
"a) +1" "b) -1" "c) -2" A glumatikus sav alfa-aminosav a képlet színével (sötétkék) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". A biokémiában általában" Glu vagy E "rövidítéssel rendelkezik, molekulaszerkezetét" HOOC-CH "_2-" COOH "-ként, két karboxilcsoporttal -COOH és egy aminocsoporttal -" NH "_2-vel tartalmaz egy színt (piros) (alfa - "csoport", amely a protonált szín (kék) ("NH" _3 ^ +, ha ez a sav izo
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke
Miért éget a fa exoterm? Azt hittem, hogy a fa hővel vesz fel, ezért endotermikus. Ezután aztán hő keletkezik, ami exoterm. Ami azt?
A fa levegőben való égetése egy exoterm folyamat (a hőt kibocsátja), de van egy energiagát, így a reakciók elején egy kis hőt igényelnek a reakció megkezdéséhez. A fa a levegőben lévő oxigénnel reagál (főleg) szén-dioxidra és vízgőzre. A folyamat számos különálló kémiai reakciót foglal magában, és bizonyos reakciókat igényel a reakció megindításához. Ez azért van, mert általában szükség van néhány kémiai kötés (