A víz hidrofil molekula. A vízmolekula dipolként működik. A vízmolekula két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. A hidrogénatomok a központi oxigénatomhoz kovalens kötéssel kapcsolódnak. Az oxigén nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogén, így az egyes hidrogén- és oxigénatomok között megosztott elektronpár közelebb kerül az oxigénatomhoz, ami részleges negatív töltést biztosít. Ezt követően mindkét hidrogénatom részleges pozitív töltést vesz fel. Ez a vízmolekula alakjával együtt alkalmassá teszi a poláris molekulák számára.
A víz egy dipólus, és úgy működik, mint egy mágnes, az oxigén végének negatív töltése és a hidrogén vége pozitív töltéssel rendelkezik. Ezek a feltöltött végek más poláris molekulákat vonzhatnak.
Az ammónia poláris molekula, a nitrogén vége negatív töltéssel és a hidrogén vége pozitív töltéssel rendelkezik. Ezt a molekulát a víz vonzza, vagy ez a molekula vízszerető vagy (hidrofil). A vízmolekula pozitív végei
(Hidrogénatomok) kötődnek az ammónia molekula negatív végéhez. Az ammónia molekula pozitív végei kötődnek vagy vonzódnak a vízmolekula negatív végéhez.
Milyen kritériumok szükségesek a molekula, poláris vagy nem poláris kimutatásához?
A poláris molekulának az egyik végén átfogó töltéssel kell rendelkeznie, és nincs teljes szimmetriája. A "HCl" poláris, mivel a klóratom nagyobb valószínűséggel tartalmaz elektronokat, majd a hidrogénatomot, így a klóratom negatívabb. Mivel az atomnak nincs általános szimmetriája, poláris. A "CCl" _4 nem poláris. Ez azért van, mert annak ellenére, hogy a szén- és klóratomok kötődipoljai vannak (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), általános szimmetria
Melyik molekuláris molekuláris erők teszik a jeget kevésbé sűrűbbé, mint a folyékony víz: hidrogénkötés vagy dipol-dipol?
A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m
Melyik a molekuláris vonzódás ereje a leggyengébb: hidrogénkötés, dipol kölcsönhatás, diszperzió, poláris kötés?
Általánosságban elmondható, hogy a diszperziós erők a leggyengébbek. A hidrogénkötések, a dipol kölcsönhatások és a poláris kötések az állandó töltések vagy a dipolok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokon alapulnak. A diszperziós erők azonban olyan átmeneti kölcsönhatásokon alapulnak, amelyekben az elektron-felhő egy atomon vagy molekulán belüli pillanatnyi ingadozása ellentétes az ellenkező pillanatnyi ingadozással, ami pillanatnyi vonzó k&#