Miért fontos a termokémia?

A vizes oldat enalpiaváltozása kísérletileg meghatározható. Hőmérő alkalmazásával mérjük az oldat hőmérsékletének változását (az oldott anyag tömegével együtt), hogy meghatározzuk a vizes oldat entalpiaváltozását, amennyiben a reakciót kaloriméterben vagy hasonló berendezésben hajtjuk végre. Használhat egy kávéscsésze kalorimétert.

1. Mérjük meg az oldott anyag tömegét grammban mérleg segítségével. Oldom oldódó nátrium-hidroxidot oldok. A vett tömeg 4 g vagy 0,1 mol.

2. Mérjük meg a víz térfogatát. 100 ml vizet fogok használni. Jegyezze fel a víz sűrűségét. A víz sűrűségének és térfogatának felhasználásával kiszámíthatom a víz tömegét a képlettel; -> Tömeg = Térfogat x Sűrűség (feltételezzük, hogy a víz sűrűsége 1 g / ml, a 100 ml víz tömege 100 g.

3. Öntse a 100 ml vizet egy kávéscsésze kaloriméterbe, rögzítse a víz hőmérsékletét, a víz kezdeti hőmérséklete # 27 ^ o # C.

4. 4 g nátrium-hidroxidot adunk a vízhez. A nátrium-hidroxidot keverővel feloldjuk, és feljegyezzük az oldat hőmérsékletét is. Tegyük fel, hogy az oldat végső hőmérséklete # 48 ^ o # C

5. Ebben az oldódási kísérletben a nátrium-hidroxid vízben oldódik és hőenergiát ad ki a környező vízbe, ami a víz hőmérsékletének emelkedéséhez vezet. # 27 ^ o # C-ig # 48 ^ o # C. A hőmérséklet változása # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # C

6. Használja a Q képletet = a víz tömege. meghatározott vízhő. A hőmérséklet változása a víz által nyert hőmennyiség kiszámításához.

7. Q = 100 g. 4.18 J / # G ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J vagy 8,778 kJ

A víz 8,778 kJ hőt termelt a sóból, vagy a só 8,778 kJ hőenergiát vesztett a vízbe. Így a só által elvesztett energia -8,778 kJ.

Az entalpia változása = a só / só elvesztése a só mólja

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol