Válasz:
Vegyünk egy exoterm égési reakciót. A hőmennyiség sztöchiometrikus termékként kezelhető, amely pontosan függ az égetett szénhidrogén mennyiségétől.
Magyarázat:
A metán égése nagyon nagy mértékben vezeti civilizációnkat:
Az idézett égési entalpia a reakcióra vonatkoztatott mólra vonatkoztatva. Nem kell tudni ezeket; tudnod kell, hogyan kell egyensúlyozni az egyenletet. Mivel ez az energia 1 mól metán elégetéséhez kapcsolódik, a reakció során reagáltatva vagy termékként is kezelhetem a kifejlesztett energiát:
azaz
Ha a reakció endotermikus lenne, a reaktáns oldalon lenne. Más szóval a mínusz jel a hőfejlődést jelöli. Egy másik változat szerint
Mi a termokémia? + Példa
A termokémia a kémiai reakciókhoz kapcsolódó energia és hő tanulmányozása. Például. exoterm és endoterm reakciók és az energia változásai. Amikor reakció történik, az atomok közötti kötések megszakadnak, majd átalakulnak. Az energia szükséges a kötések megszakításához, és az energia felszabadul, amikor kialakulnak. Ez általában hő. A különböző reakciók különböző arányban használják fel a felhasznált energi&
Mi a benzol égetésének termokémiai egyenlete?
A termokémiai egyenlet egyszerűen egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlet, amely magában foglalja az adott reakciót kísérő entalpia változását. Mint minden szénhidrogén esetében, amelyek olyan vegyületek, amelyek csak szén- és hidrogénatomot tartalmaznak, a benzol égése csak két termék, szén-dioxid, CO_2 és víz, H_2O képződéséhez vezet. A benzol, a C_6H_6, égetéséhez a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) a
Miért fontos a termokémia?
A vizes oldat enalpiaváltozása kísérletileg meghatározható. Hőmérő alkalmazásával mérjük az oldat hőmérsékletének változását (az oldott anyag tömegével együtt), hogy meghatározzuk a vizes oldat entalpiaváltozását, amennyiben a reakciót kaloriméterben vagy hasonló berendezésben hajtjuk végre. Használhat egy kávéscsésze kalorimétert. Mérjük meg az oldott anyag tömegét grammban mérleg segítségével. Oldom oldódó