Miért van egy anion polarizálhatósága közvetlenül arányos a méretével?

Miért van egy anion polarizálhatósága közvetlenül arányos a méretével?
Anonim

Válasz:

Mivel a nagyobb anionok nagyobb elektronfelhőkkel rendelkeznek, amelyek könnyebben torzíthatók.

Magyarázat:

Mint tudják, egy anion méretét meghatározza, hogy a legkülső héj magától távol van.

Ahogy mozogsz le- az időszakos táblázat csoportja, a atomméret növekszik, mert a legkülső elektronokat tovább és távolabb helyezzük el a magtól.

Ez tovább megy ionos méret is. Amellett, hogy ezek a legkülső elektronok távolabb vannak a magtól, az egyre inkább jobbak árnyékolt a magból a magelektronok.

Ez azt jelenti, hogy a legkülső elektronok és a mag közötti vonzódás nem olyan jelentős mint az alacsonyabb energiaszinteken található elektronokra.

polarizálhatóságot az anion képességét polarizáltvá teszi. Annak érdekében, hogy egy anion polarizálódjon, az elektronfelhőjének kell lennie eltorzult.

Ez azt jelenti, hogy minél könnyebben torzul az anion elektronfelhője, a több polarizálható, hogy az anionok.

Ezért az ionméret közvetlenül arányos az anion polarizálhatóságával. Minél nagyobbak az anionok, annál lazább tartják a legkülső elektronjait, mivel távolabb helyezkednek el, és jobban átvizsgálják őket a magból.

Ez végül azt jelenti, hogy az elektronfelhők nagyon könnyen torzíthatók, ezért a nagyobb anionok polarizálhatóbbak, mint a kisebb anionok.

Tehát, ha a pozitív töltésű kation közel van a nagyobb anion, mint a jodid, # "I" ^ (-) #, sokkal könnyebben torzíthatja az elektronfelhőjét, mint egy nagyon kis anionhoz, mint a fluorid, # "F" ^ (-) #.

Összehasonlításképpen, a fluorid legkülső elektronjai találhatók nagyon közel a maghoz, és nem részesülnek semmilyen jelentős szűrővizsgálatban, ezért a fluorid elektronfelhője nagyon kompakt és nem nagyon könnyen torzítható.