A gáz 0,745 L-t foglal el 55,9 Kelvin-nél. A Celsius hőmérsékletén a térfogata 53,89? Tegyük fel, hogy a nyomás állandó marad

Válasz:

# "4043,5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Magyarázat:

Itt alkalmazhatjuk Charles törvényt, amely szerint az állandó nyomás alatt az V (térfogat) arányos a Hőmérsékletgel

Ebből adódóan # V / T = (V ') / (T') #

És biztos, hogy a kérdés nem változik adiabatikusan. Mivel nem is ismerjük a konkrét hő értékeit.

Ezért az egyenlet értékeinek helyettesítése:

# 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') #(feltételezve, hogy a végső térfogat literben van)

=> # T '= "4043,56 K" #

Válasz:

A végső hőmérséklet # "4040 K" # vagy # "3770" ^ @ "C" #.

Magyarázat:

Ez egy példa Károly törvényére, amely kimondja, hogy az állandó nyomáson tartott gáz mennyisége közvetlenül arányos a kelvin hőmérsékletével. Ez azt jelenti, hogy ha a hangerő így növekszik, akkor a hőmérséklet, és fordítva. A törvény egyenlete:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Ismert

# V_1 = "0.745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Ismeretlen

# # T_2

Megoldás

Átrendezze az egyenletet az elkülönítéshez # # T_2. Csatlakoztassa az ismert értékeket és oldja meg.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55.9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (három jelentős számra kerekítve)

Hőmérséklet Celsius fokokban:

levon #273.15# a kelvin hőmérsékletétől.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #