Miért FeBr_3 lewis sav?

Mint valószínűleg tudja, egy Lewis-sav olyan vegyület, amely képes az elektronpárok elfogadására.

Ha megnézed # # FeBr_3, az első dolog, amit ki kell emelni, az a tény, hogy van egy átmeneti fém, # # Fe, erősen elektronegatív elemhez kötve, # Br #.

Ez a különbség az elektronegativitásban részleges pozitív töltést hoz létre a # # Fe, amely viszont lehetővé teszi egy elektronpár elfogadását. Ne feledje, hogy az átmeneti fémek képesek kiterjeszteni oktettjeiket annak érdekében, hogy több elektronot tudjanak elhelyezni, ezért a hüvelykujj jó szabálya, hogy az erősen elektronegatív elemekkel párosított átmeneti fémekből álló vegyületek valószínűleg Lewis-savak lesznek.

# # FeBr_3 katalizátorként használják a benzol brómozása erős Lewis-savak miatt.

Anélkül, hogy részleteznénk, a bróm (# # Br_2) a molekula reagál # # FeBr_3 és egy pár elektronot ad neki. Ez polarizál # # Br_2, jobbá téve elektrofil (több vonzódik az elektronokhoz).

Mi a különbség az erős sav és a gyenge sav, valamint az erős bázis és az ionizáció gyenge bázisa között?

Erős savak és bázisok gyakorlatilag teljesen ionizálódnak vizes oldatban. Nézzük meg a savak és bázisok Bronsted-Lowry meghatározását: A savak H ^ + ionokat adnak vizes oldathoz. A bázisok vizes oldatban H ^ + ionokat fogadnak el. Az olyan erős savak, mint a HCl gyakorlatilag teljesen ioncserélődnek vagy ionizálódnak, ha vizes oldatban van: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq). Gyenge savak, például ecetsav (CH_3COOH) , nem ionizálódik olyan mértékben, amennyire erős savak teszik, bár némileg ionizál

Miért a FeCl3 egy Lewis-sav? + Példa

A "FeCl" 3 egy Lewis-sav, mert elfogad egy elektronpárot egy Lewis-bázisból. > A "Fe" az időszakos táblázat 4. időszakában van. Elektronkonfigurációja "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Nyolc valenciaelektronja van. Ahhoz, hogy "[Kr]" konfigurációt kapjunk, akár tíz további elektronot is hozzáadhat. A "FeCl" _3-ban a három "Cl" atom három további valenciós elektronot eredményez, amelyek összesen 11-et hoznak létre. A "Fe" atom könnyen elfogadha

Miért a BCl3 egy Lewis-sav? + Példa

A "BCl" _3 bór-triklorid elektron elektron-hiányos természetéből adódóan képes az elektron-gazdag fajokból származó elektronok (például ammónia) párját elfogadni.A Lewis-sav-bázis-elmélet meghatározza a savakat az elektronpárokat elfogadó fajként. A "BCl" _3 bór-triklorid központi bóratomja elektronhiányos, így a molekula további elektronpárokat fogadhat el, és Lewis-savként működhet. Mindegyik bóratom három külön kötést