Miért hasznos a Hess-törvény az entalpiák kiszámításához?

Miért hasznos a Hess-törvény az entalpiák kiszámításához?
Anonim

Válasz:

Hess-törvény lehetővé teszi számunkra, hogy elméleti megközelítést alkalmazzunk az entalpia változásainak megfontolására, ha az empirikus lehetetlen vagy lehetetlen.

Magyarázat:

Tekintsük a reakciót a hidratáció nak,-nek vízmentes réz (II) -szulfát:

# "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" #

Ez egy példa arra a reakcióra, amelynél az entalpi változás nem számítható közvetlenül. Ennek az az oka, hogy a víznek két funkciót kell elvégeznie - hidratálószerként és hőmérsékletmérőként - ugyanabban az időben és ugyanabban a vízmintában; ez nem megvalósítható.

Megmérhetjük azonban a vízmentes réz (II) -szulfát és a hidratált réz (II) -szulfát szolvatálására vonatkozó entalpia-változásokat, és a Hess-törvénynek köszönhetően ezeket az adatokat felhasználhatjuk a mi eredeti hidratáció.

A két reakcióból származó adatok helyett kettős a bizonytalanság, és a kalorimetria gyakran súlyos hiányosságokat hordoz - különösen az iskolai laboratóriumban; ez a módszer azonban az egyetlen lehetőségünk, mivel másképp nem tudnánk elérni a kívánt adatokat.