Miért könnyebb a Fe ^ (2+) oxidálása Fe ^ (3+) -ra, mint az Mn ^ (2+) oxidálása Mn ^ (3+) -ra?

Nos, fontolja meg a NEUTRAL elektronkonfigurációkat:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

A # 4s # az orbitális energia magasabb ezekben az atomokban, így először ionizálódik:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Készült:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) #

Egyetlen oxidáció az egyedileg ionizáló cselekmény:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Az elektron eltávolítható # Fe ^ (2 +) # párosítva van, feltöltődésekkel (ez megkönnyíti az eltávolítást, azaz az ionizációs energia kisebb).

Ezért van könnyebb ionizálni # "Fe" ^ (2 +) # mint # "Mn" ^ (2 +) #.