Válasz:
# Ar 3d ^ 4 #
vagy
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3P ^ (6) 3d ^ (4) #
Magyarázat:
A króm és a réz két különleges eset, amikor az elektronkonfigurációikban csak 1 elektron van # 4s # orbitális, szemben az első sorban lévő átmeneti fémekkel, amelyek tele vannak # 4s # orbitális.
Ennek oka az, hogy ez a konfiguráció minimálisra csökkenti az elektronriasztást. Félig töltött pályák # "Cr" # különösen a legstabilabb konfigurációja.
Tehát az elemi Chromium elektronkonfigurációja
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3P ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
És az elektronok a # 4s # Az orbitát először azért távolítják el, mert ez az orbitális az atommagtól távolabb van, így az elektronok könnyebben eltávolíthatók az ionizáció során.
Tehát, ha 2 elektront távolítunk el a # Cr ^ (2 +) # ion, amit eltávolítunk 1 # 4s # elektron és 1 # 3D # elektron, így:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3P ^ (6) 3d ^ (4) #
vagy
# Ar 3d ^ 4 #
