Ha 2,00 g Na és Ca keveréket vízzel keverünk, 1,164 liter hidrogént állítunk elő 300,0 K és 100,0 kPa nyomáson. Mi a Na százalékos aránya a mintában?

A minta 50,5 tömeg% nátriumot tartalmaz.

1. Használja az ideális gáz törvényt a hidrogén móljainak kiszámításához.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K1-1 mol" 1 "300,0" K ") = 0,0466 68 mol H2

(4 számjegy + 1 védőjegy)

2. Számolja ki a Na és Ca mólját (ez a kemény rész).

A kiegyensúlyozott egyenletek

2Na + 2H20 2NaOH + H2

2Ca + 2H 2O Ca (OH) 2 + 2H2

Legyen Na = #x# g. Ezután a Ca = (2,00 - #x#) g

mól H 2 = mól H 2-at Na + molokból Ca-ból

mól H 2-t Na = -ból #x# g Na × # (1 "mol Na") / (22,99 g Na ") × (1" mol H 2 ") / (2" mol Na ") # = 0.0217 49#x# mól H 2

mól H 2 -ból Ca = (2,00 - #x#) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40,08 "Na Na") × (2 "mol H") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950#x#) mól H 2

mól H2-t Na + mólból H 2 -ból Ca-ból = a H2 összes mólja

0.0217 49#x# M + H + (0,049 90 - 0,0249 50#x#) mól H20 = 0,0466 68 mol H2

0.0217 49#x# + 0.049 90 - 0.0249 50#x# = 0.0466 68

0.003 201#x# = 0.003 23

#x = (0,003 23) / (0,003 201) # = 1.01

Na = 1,01 g tömeg

3. Számítsuk ki a tömeg% -át.

% Na = # (1,01 "g") / (2,00 "g") # × 100 % = 50.5 %